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酸堿鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛,請用化學(xué)知識解答。
Ⅰ、回答問題
(1)如飲食不當(dāng),胃會分泌出大量胃酸,服用含有下列
C
C
物質(zhì)的藥物可以中和過多胃酸,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
。
A.NaOH
B.Na2CO3
C.Al(OH)3
Ⅱ、某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下:
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(2)反應(yīng)①中CaCO3研成粉末的目的是
增大反應(yīng)物之間的接觸面積,使反應(yīng)更快更充分
增大反應(yīng)物之間的接觸面積,使反應(yīng)更快更充分

(3)寫出反應(yīng)①中主要的化學(xué)方程式
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
。
(4)上述流程中,除CO2外,還可循環(huán)使用的物質(zhì)是
CaCO3
CaCO3
(填寫化學(xué)式)。
(5)反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示。反應(yīng)③在常溫下能實現(xiàn)的原因是
常溫下硫酸鉀的溶解度遠(yuǎn)小于氯化鉀、氯化銨、硫酸銨的溶解度
常溫下硫酸鉀的溶解度遠(yuǎn)小于氯化鉀、氯化銨、硫酸銨的溶解度
。
物質(zhì) KCl K2SO4 NH4Cl (NH42SO4
溶解度/g(20℃) 34.2 11.1 37.2 75.5
(6)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(NH42SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl
(NH42SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl
,洗滌反應(yīng)③所得晶體最適宜的試劑是
B
B

A.H2O
B.飽和K2SO4溶液
C.不飽和K2SO4溶液
D.三者均可
【答案】C;3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O;增大反應(yīng)物之間的接觸面積,使反應(yīng)更快更充分;CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑;CaCO3;常溫下硫酸鉀的溶解度遠(yuǎn)小于氯化鉀、氯化銨、硫酸銨的溶解度;(NH42SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl;B
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/5/20 8:0:9組卷:13引用:2難度:0.6
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    (1)圖-1是通過熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體(H2S)制備氫氣的模擬工藝流程。
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    ①HI在產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)屬于
     
    (填基本反應(yīng)類型)。
    ②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)
     
    (寫一種)。
    ③硫化氫氣體制備氫氣時生成兩種單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    (2)中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水制取氫氣,其主要過程如圖-2圖所示。
    ①寫出整個過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式
     
    ,整個過程實現(xiàn)了太陽能向
     
    能的轉(zhuǎn)換。
    ②過程Ⅱ中生成了氫氣和
     
    (填化學(xué)式)。
    ③光解水法與電解水法相比最顯著的優(yōu)點是
     
    發(fā)布:2024/10/19 9:0:1組卷:17引用:1難度:0.5
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    (1)已知氦-3的質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1,氦-3的相對原子質(zhì)量為①
     
    ,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為②
     
    (選填圖1字母)。
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    (2)由圖2可知,月壤中含量最多的金屬元素是③
     
    ,它的一種氧化物中金屬元素與氧元素質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為④
     
    。
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    (3)為能在月球上長期生活,科學(xué)家設(shè)想利用月壤制備氧氣,其中一種方法是研究可利用“風(fēng)化層電解制備氧氣”,流程如圖3所示。
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    i.風(fēng)化層電解氧化鎂制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是⑤
     
    ,該反應(yīng)屬于⑥
     
    反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
    ii.理論上,電解等質(zhì)量的下列氧化物,產(chǎn)生氧氣最多的是⑦
     
    。
    a.FeO
    b.CaO
    c.Al2O3
    發(fā)布:2024/10/18 7:0:2組卷:10引用:1難度:0.5
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