（1）CuCl可用作有機合成的催化劑。CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，露置于潮濕空氣中易被氧化。
次磷酸H₃PO₂是一種強還原劑，將它加入CuSO₄水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物CuH，次磷酸轉化為磷酸，待CuH生成后將HCl氣體通入，可產(chǎn)生CuCl。寫出生成CuH的化學方程式：

CuH+HCl=CuCl+H₂

CuH+HCl=CuCl+H₂

。
（2）某同學利用如圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO₂、N₂和O₂的百分組成。

已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl?H₂O。
ii.保險粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
請回答以下問題：
G中測出的是

N₂

N₂

（填物質的化學式）的體積。F洗氣瓶中宜盛放的試劑是

CuCl的鹽酸溶液

CuCl的鹽酸溶液

。
（3）工業(yè)上可以在酸性介質中用H₂O₂氧化浸出黃銅礦（CuFeS₂）。
①CuFeS₂反應后轉化為Cu²⁺、Fe³⁺、

S

O

2

-

4

。將1molCuFeS₂完全轉化，理論上所需H₂O₂的物質的量為

8.5mol

8.5mol

。
②浸出過程中發(fā)現(xiàn)，H₂O₂的反應實際用量遠大于理論用量，原因是

H₂O₂不穩(wěn)定在Fe³⁺催化下加速分解

H₂O₂不穩(wěn)定在Fe³⁺催化下加速分解

。
③若浸出過程中，溶液中含有少量Na₂SO₄，則會析出黃鈉鐵礬NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆沉淀。寫出Fe³⁺轉化為黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：

Na⁺+2

SO

2

-

4

+3Fe³⁺+6OH^-=NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆↓

Na⁺+2

SO

2

-

4

+3Fe³⁺+6OH^-=NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆↓

。