某同學制備H2SO4,再用H2SO4制備C2H4,并檢驗產物。
I.制備H2SO4的重要一步是制SO3。
(1)某同學在實驗室中根據2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),設計如圖1所示實驗裝置來制備SO3固體。
①在A裝置中加入Na2SO3固體的同時,還需加幾滴水,然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是
水與濃硫酸作用放熱,有利于SO2的放出
水與濃硫酸作用放熱,有利于SO2的放出
。
②裝置D盛放的是 濃硫酸
濃硫酸
溶液,其作用是 干燥SO2和O2,使SO2和O2混合均勻,通過觀察控制氣體比例和氣流速度
干燥SO2和O2,使SO2和O2混合均勻,通過觀察控制氣體比例和氣流速度
。
③實驗開始時的操作順序為 b
b
。
a.先點燃E處的酒精燈后將混合氣體通入E
b.先將混合氣體通入E后點燃E處的酒精燈
II.制取乙烯
圖2是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置,根據圖示回答下列問題:
(2)圖2中儀器①、②的名稱分別為 溫度計、圓底燒瓶
溫度計、圓底燒瓶
。
(3)反應前在②中放入幾塊碎瓷片的目的是 防暴沸
防暴沸
。
III.檢驗產物.
(4)為檢驗上述實驗收集到的產物,該小組同學進行了如下實驗并得出相應結論。
實驗序號 |
檢驗試劑和反應條件 |
現象 |
結論 |
① |
酸性KMnO4溶液 |
紫紅色褪去 |
產物含有乙烯 |
② |
澄清Ca(OH)2溶液 |
變渾濁 |
產物含有CO2 |
③ |
通過品紅溶液 |
紅色褪去 |
產物含有SO2 |
實驗①~③中的結論不合理的是
①②
①②
(填序號),原因是
生成的乙烯中可能含有二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫也能使酸性KMnO4溶液褪色,所以①中結論不合理;二氧化硫也能使澄清Ca(OH)2溶液變渾濁,所以②中結論也不合理;
生成的乙烯中可能含有二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫也能使酸性KMnO4溶液褪色,所以①中結論不合理;二氧化硫也能使澄清Ca(OH)2溶液變渾濁,所以②中結論也不合理;
。