金屬和金屬材料是人類社會發(fā)展不可或缺的材料，更是人類社會進步的關鍵所在。
（1）《周禮?考工記》中記載：“金有六齊：六分其金而錫居一，謂之鐘鼎之齊；……”這是世界上最早的合金配比。合金比組成它的純金屬有更多優(yōu)良性能，如 硬度大（合理即可）；硬度大（合理即可）；等（答出一條即可）。
（2）銅制品長時間在潮濕空氣中會銹蝕，產(chǎn)生銅綠，其化學式為Cu2（OH）2CO3，則其中銅元素的化合價為 +2+2；鋁制品比鐵制品更耐用，其原因是 4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3（用化學方程式表示）；鐵制品在空氣中容易與 氧氣、水蒸氣氧氣、水蒸氣等物質(zhì)接觸而生銹，試寫出一種防止鐵制品銹蝕的方法：涂油（合理即可）涂油（合理即可）。
（3）取等質(zhì)量的M、N兩種金屬（已知M、N在化合物中的化合價都是+2價且相對原子質(zhì)量：M＞N），分別與等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。
①兩種金屬的活動性強弱關系：M ＞＞N（填“＞”“＜”或“=”）。
②充分反應后，試分析消耗硫酸的質(zhì)量大小關系并說明理由。 消耗硫酸的質(zhì)量相等，因為生成的氫氣中氫元素全部來自硫酸中的氫，且生成的氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗硫酸的質(zhì)量相等消耗硫酸的質(zhì)量相等，因為生成的氫氣中氫元素全部來自硫酸中的氫，且生成的氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗硫酸的質(zhì)量相等。
（4）我國古代流行的“濕法煉銅”的原理是鐵和硫酸銅溶液反應。現(xiàn)有某硫酸銅溶液200g,向其中加入8.4g鐵粉，恰好完全反應，求該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】硬度大（合理即可）；；+2；4Al+3O2=2Al2O3；氧氣、水蒸氣；涂油（合理即可）；＞；消耗硫酸的質(zhì)量相等，因為生成的氫氣中氫元素全部來自硫酸中的氫，且生成的氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗硫酸的質(zhì)量相等
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3