某溶液可能只含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺和K⁺中的某幾種離子。某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)取100mL該溶液，進(jìn)行以下操作：
Ⅰ．加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.34g氣體，同時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，得到0.8g固體。
Ⅱ．向上述濾液中加入足量BaCl₂溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。
已知：①NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；
②CO₃^2-和Cu²⁺（或Al³⁺）在同一溶液中不能共存；
③Al³⁺+4OH^-（過(guò)量）=AlO₂^-+2H₂O；
④不考慮晶體析出。
回答下列問(wèn)題：
（1）由上述分析可知：該溶液一定不存在的離子為 （填離子符號(hào)，下同），一定存在的離子為 。
（2）操作Ⅱ中“不溶于鹽酸的沉淀”為 （填化學(xué)式），該沉淀中所含金屬元素的質(zhì)量為 。
（3）操作Ⅰ中“藍(lán)色沉淀”的質(zhì)量為 。
（4）假設(shè)該溶液中含有Al³⁺，現(xiàn)取操作Ⅱ最后一次過(guò)濾后的少許洗滌液，通入少量的CO₂，觀察到有白色沉淀生成，查閱資料可知：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH₃↓+CO₃^2-。
①該實(shí)驗(yàn)：興趣小組甲同學(xué)提出該白色沉淀可能是碳酸鋇，理由為 （用必要的文字說(shuō)明）。
②該實(shí)驗(yàn)：興趣小組乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，繼續(xù)通入過(guò)量的CO₂，沉淀部分消失，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．

【答案】CO₃^2-；NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-；BaSO₄；2.74g；0.98g；該溶液呈堿性；BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-