某溶液可能只含有Cl
-、SO
42-、CO
32-、NH
4+、Cu
2+、Al
3+和K
+中的某幾種離子。某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)取100mL該溶液,進(jìn)行以下操作:
Ⅰ.加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.34g氣體,同時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒,得到0.8g固體。
Ⅱ.向上述濾液中加入足量BaCl
2溶液,過(guò)濾,洗滌、干燥,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。
已知:①NH
4++OH
-NH
3↑+H
2O;
②CO
32-和Cu
2+(或Al
3+)在同一溶液中不能共存;
③Al
3++4OH
-(過(guò)量)=AlO
2-+2H
2O;
④不考慮晶體析出。
回答下列問(wèn)題:
(1)由上述分析可知:該溶液一定不存在的離子為
CO32-
CO32-
(填離子符號(hào),下同),一定存在的離子為
NH4+、Cu2+、SO42-
NH4+、Cu2+、SO42-
。
(2)操作Ⅱ中“不溶于鹽酸的沉淀”為
BaSO4
BaSO4
(填化學(xué)式),該沉淀中所含金屬元素的質(zhì)量為
2.74g
2.74g
。
(3)操作Ⅰ中“藍(lán)色沉淀”的質(zhì)量為
0.98g
0.98g
。
(4)假設(shè)該溶液中含有Al
3+,現(xiàn)取操作Ⅱ最后一次過(guò)濾后的少許洗滌液,通入少量的CO
2,觀察到有白色沉淀生成,查閱資料可知:2AlO
2-+CO
2+3H
2O=2Al(OH
3↓+CO
32-。
①該實(shí)驗(yàn):興趣小組甲同學(xué)提出該白色沉淀可能是碳酸鋇,理由為
該溶液呈堿性
該溶液呈堿性
(用必要的文字說(shuō)明)。
②該實(shí)驗(yàn):興趣小組乙同學(xué)發(fā)現(xiàn),繼續(xù)通入過(guò)量的CO
2,沉淀部分消失,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-
BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-
。