探究氯氣與KI溶液的反應(yīng)，某課外小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開A中分液漏斗活塞，放下部分濃鹽酸，加熱	裝置B中溶液變藍(lán)色，隨后藍(lán)色褪去，溶液顯淺棕色

（1）裝置A中生成氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）裝置C中NaOH的作用是

吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境

吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境

；其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）能證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

B裝置中通氯氣后溶液變藍(lán)

B裝置中通氯氣后溶液變藍(lán)

．
（4）為探究B中溶液顏色變化的原因，該小組同學(xué)查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
查閱資料：
I₂和I^-在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：I₂+I^-?

I

-

3

，

I

-

3

顯棕黃色且遇淀粉變藍(lán)；I₂可被氯氣與氧化為

IC

l

-

2

（紅色）和

IC

l

-

4

（黃色），兩種離子可繼續(xù)被氧化成

IO

-

3

（無(wú)色）．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ．取反應(yīng)后B中的溶液4mL分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入淀粉溶液	第一份溶液藍(lán)色 第二份溶液顏色沒有變化
Ⅱ．將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯氣	加淀粉后溶液變藍(lán)，通氯氣后藍(lán)色褪去，溶液顯淺棕色
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液繼續(xù)通入氯氣	溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色

①操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

證明反應(yīng)后的B溶液中有淀粉，無(wú)

I

-

3

，說明溶液的淺棕色不是

I

-

3

造成的

證明反應(yīng)后的B溶液中有淀粉，無(wú)

I

-

3

，說明溶液的淺棕色不是

I

-

3

造成的

．
②寫出

IC

l

-

2

在水溶液中與氯氣反應(yīng)生成

IO

-

3

的離子方程式

IC

l

-

2

+2Cl₂+3H₂O=

IO

-

3

+6Cl^-+6H⁺

IC

l

-

2

+2Cl₂+3H₂O=

IO

-

3

+6Cl^-+6H⁺

．
③由以上實(shí)驗(yàn)可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因是

I^-先被氯氣氧化成I₂，I₂又被氯氣氧化成

IC

l

-

2

（紅色）和

IC

l

-

4

（黃色），兩者混合呈淺棕色溶液

I^-先被氯氣氧化成I₂，I₂又被氯氣氧化成

IC

l

-

2

（紅色）和

IC

l

-

4

（黃色），兩者混合呈淺棕色溶液

．