如圖是一個電化學原理的示意圖。填寫下列空白：
（1）請寫出甲、乙兩池的名稱。甲池是 原電池原電池，乙池是 電解池電解池。
（2）甲池中通入CH3OH的電極名稱是 負極負極，電極反應方程式為 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；乙池中B（石墨）電極的名稱是 陽極陽極。
（3）電解過程中，乙池溶液pH的變化為 降低降低（“升高”“降低”或“不變”）。
（4）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加4.32g時，甲池中理論上消耗O2224224mL（標準狀況下）。
（5）若乙池中的AgNO3換成一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.05mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.20.2mol（忽略溶液體積的變化）。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】原電池；電解池；負極；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；陽極；降低；224；0.2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：319引用：4難度：0.5
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a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：；
b.若燈泡不亮，其理由為：
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡（填“亮或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）。
a.若燈泡亮，則Mg電極反應式為：；
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