合成氣是一種重要的化工原料氣，甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣的主要反應(yīng)有：
Ⅰ.CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+247.3kJ?mol^-1
Ⅱ.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₂
Ⅲ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=+41.2kJ?mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）ΔH₂=

+206.1

+206.1

kJ?mol^-1。
（2）一定條件下，向VL恒容密閉容器中通入1molCH₄（g）、1molCO₂（g）、1molH₂O（g）假設(shè)只發(fā)生上述Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH₄（g）為0.6mol,CO₂（g）為0.8mol,H₂O（g）為0.8mol,此時(shí)H₂（g）的物質(zhì)的量為

1

1

mol,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為

5

4

V

2

（mol/L）²

5

4

V

2

（mol/L）²

。
（3）不同溫度下，向VL密閉容器中按照n（CO₂）：n（CH₄）：n（H₂O）=1：1：1投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)n（H₂）：n（CO）隨溫度的變化關(guān)系如圖所示：

①壓強(qiáng)P₁、P₂、P₃中最大的是

P₃

P₃

。
②壓強(qiáng)為P₂時(shí)，溫度T_m前隨著溫度升高，n（H₂）：n（CO）增大的可能原因是

升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡均正向移動(dòng)，T＜T_m時(shí)，升高溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的促進(jìn)程度大于反應(yīng)Ⅲ，n（H₂）增加的更多

升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡均正向移動(dòng)，T＜T_m時(shí)，升高溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的促進(jìn)程度大于反應(yīng)Ⅲ，n（H₂）增加的更多

。
（4）吉利公司研發(fā)的甲醇汽車(chē)，基于甲醇（CH₃OH）-空氣燃料電池，其工作原理如圖：

①圖中左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為：

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

。