硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答硅及其化合物的相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)硅原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s²3p²

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（2）晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體硅中Si-Si 鍵之間的夾角大小約為

109.5°

109.5°

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（3）請(qǐng)?jiān)诳驁D中補(bǔ)充完成SiO₂晶體的結(jié)構(gòu)示意圖（部分原子已畫出），并進(jìn)行必要的標(biāo)注。
（4）如表列有三種物質(zhì)（晶體）的熔點(diǎn)：

物質(zhì)	SiO2	SiCl4	SiF4
熔點(diǎn)/℃	1710	-70.5	-90.2

簡(jiǎn)要解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因：
①SiO₂和SiCl₄：

SiO₂是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，使物質(zhì)熔化需斷裂物質(zhì)中的Si-O共價(jià)鍵，因此需消耗很高的能量；而SiCl₄是分子晶體，物質(zhì)熔化消耗較少的能量，分子間作用力比化學(xué)鍵弱，是一種微弱的作用力，斷裂消耗的能量較少

SiO₂是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，使物質(zhì)熔化需斷裂物質(zhì)中的Si-O共價(jià)鍵，因此需消耗很高的能量；而SiCl₄是分子晶體，物質(zhì)熔化消耗較少的能量，分子間作用力比化學(xué)鍵弱，是一種微弱的作用力，斷裂消耗的能量較少

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②SiCl₄和SiF₄：

SiCl₄和SiF₄都是分子晶體，SiCl₄相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較強(qiáng)，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)較高

SiCl₄和SiF₄都是分子晶體，SiCl₄相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較強(qiáng)，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)較高

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