高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。
（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO₄固體來配制240.00mL0.1000mol?L^-1的KMnO₄溶液。
①計(jì)算所需KMnO₄固體的質(zhì)量為

3.95

3.95

g（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
②需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、

250mL容量瓶

250mL容量瓶

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③下列操作導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是

cd

cd

（填序號）。
a.加水定容時(shí)俯視刻度線
b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.定容加水時(shí)超過刻度線后．立即吸出多余的水
d.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
（2）用上述KMnO₄溶液來測定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度，原理是用一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液與一定體積的FeSO₄溶液恰好完全反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O
①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂
②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO₄溶液的體積和

消耗的KMnO₄溶液的體積

消耗的KMnO₄溶液的體積

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（3）KMnO₄溶液也可以與草酸（H₂C₂O₄）反應(yīng)，KMnO₄被還原為Mn²⁺。若稱取0.90g草酸溶于稀硫酸后，用上述KMnO₄溶液與草酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMnO₄溶液40.00ml。則H₂C₂O₄的氧化產(chǎn)物化學(xué)式為

CO₂

CO₂

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