試卷征集
加入會員
操作視頻

某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（Fe3O4），還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠利用此礦石進行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，工藝流程如圖：（已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于酸：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）。
菁優(yōu)網(wǎng)
根據(jù)流程回答下列問題：
（1）溶液C的主要成分是
NaAlO2
NaAlO2
。
（2）溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X反應(yīng)的離子方程式是
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色
；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
。
（4）聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖：
菁優(yōu)網(wǎng)
①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)。酸浸時，通入O2的目的是
將溶液中的硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵
將溶液中的硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵
。
②“Fe3+濃度檢測”是先將100mL含F(xiàn)e3+溶液用適量的SnSO4還原為Fe2+（Sn2+被氧化為Sn4+），再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe2+的量。寫出檢測液中Fe3+與SnSO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe2（SO4）3+SnSO4=2FeSO4+Sn（SO4）2
Fe2（SO4）3+SnSO4=2FeSO4+Sn（SO4）2
。

【答案】NaAlO2；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；將溶液中的硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵；Fe2（SO4）3+SnSO4=2FeSO4+Sn（SO4）2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），主要工藝流程如圖。
     菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會褪色的是
     
    （填字母序號）。
    A．品紅溶液      B．紫色石蕊試液      C．酸性KMnO4溶液         D．溴水
    （2）過程①中，F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    。
    （3）過程③中需加入的物質(zhì)是
     
    。
    （4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要
     
    。
    （5）過程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
     
    （填序號）。
    A．稀硫酸        B．NaOH溶液        C．CaCO3。

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.5

  • 2．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘渣--電石渣，主要含Ca（OH）2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問題：
    （1）常溫氯化
    ①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有
     
    （填序號）。
    A．加熱升高溫度      B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
    C．充分?jǐn)嚢铦{料      D．加水使Ca（OH）2完全溶解
    ③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-
     
    mol。
    （2）75℃氯化
    ①生成氯酸鈣中氯的化合價為
     
    ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為
     
    （填化學(xué)式）。
    ②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是
     
    。
    （3）有機反應(yīng)
    首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ，氯代乙醇再與Ca（OH）2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：56引用：1難度：0.3

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
    （1）操作A的名稱為
     
    ．
    （2）銅帽溶解時加入H2O2的目的是
     
    （用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用
     
    方法除去溶液中過量的H2O2．
    （3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    （4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時，共有
     
    mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
    ②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.3
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正