當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年四川省成都市新都區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物，商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提取，已知：

乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）

密度g?cm^-3 0.7893 1.595 0.71～0.76 4.94

沸點(diǎn)/℃ 78.5 76.8 25～232 184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜，需要下列儀器中的
cdf
cdf
（填序號）．
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.蒸發(fā)皿 f.酒精燈 g.燃燒匙
（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式
2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O
2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O
．
（3）操作①的名稱是
過濾
過濾
；試劑A為
四氯化碳
四氯化碳
（填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：
I
乙醇與水互溶
乙醇與水互溶
；
II
裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)
裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)
．
（4）操作②應(yīng)在
分液漏斗
分液漏斗
（儀器名稱）中振蕩、靜置；觀察到的現(xiàn)象是
上層無色，下層紫色
上層無色，下層紫色
．
（5）該方案采用常壓加熱蒸餾并不合理，理由是
碘單質(zhì)易升華，會導(dǎo)致碘的損失
碘單質(zhì)易升華，會導(dǎo)致碘的損失
．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】cdf；2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；過濾；四氯化碳；乙醇與水互溶；裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)；分液漏斗；上層無色，下層紫色；碘單質(zhì)易升華，會導(dǎo)致碘的損失

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.5

相似題

1．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄?7H₂O），主要工藝流程如圖。

（1）將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會褪色的是

（填字母序號）。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊試液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS、O₂和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。
（3）過程③中需加入的物質(zhì)是

。
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要

。
（5）過程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的

（填序號）。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．CaCO₃。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
解析
2．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣，主要含Ca（OH）₂、CaCO₃及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問題：
（1）常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
②提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）₂的轉(zhuǎn)化率可行的措施有

（填序號）。
A．加熱升高溫度 B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l₂速率
C．充分?jǐn)嚢铦{料 D．加水使Ca（OH）₂完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN^-與ClO^-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN^-至少需要消耗氧化劑ClO^-

mol。
（2）75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為

，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為

（填化學(xué)式）。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是

。
（3）有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為

，氯代乙醇再與Ca（OH）₂反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：56引用：1難度：0.3
解析
3．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）操作A的名稱為

．
（2）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是

（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用

方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時，共有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.3
解析

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	乙醇	四氯化碳	裂化汽油	碘（晶體）
密度g?cm^-3	0.7893	1.595	0.71～0.76	4.94
沸點(diǎn)/℃	78.5	76.8	25～232	184.35