某班化學(xué)興趣小組對(duì)催化劑的問(wèn)題做了以下兩類(lèi)探究,請(qǐng)你一起參與他們的探究年活動(dòng),并填寫(xiě)下列空白:
(1)甲同學(xué)探究“催化劑的種類(lèi)對(duì)氯酸鉀分解速率的影響”,設(shè)計(jì)了以下兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn):
I.將3.0g氯酸鉀和0.5g二氧化錳粉末均勻混合加熱;
Ⅱ.將3.0g氯酸鉀和Xg氧化銅粉末均勻混合加熱;
在相同條件下比較上述兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的快慢。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式氯酸鉀催化劑加熱氯化鉀+氧氣氯酸鉀催化劑加熱氯化鉀+氧氣;實(shí)驗(yàn)Ⅱ中X的值應(yīng)為0.50.5。
(2)乙同學(xué)探究“紅磚粉末是否也可以作為氧化氫分解的催化劑”
【提出問(wèn)題】紅磚粉末能不能做氧化氫分解的催化劑呢?
【做出猜想】紅磚粉末能做氧化氫分解的催化劑
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
催化劑
加熱
催化劑
加熱
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中 | 木條不復(fù)燃 | 常溫下過(guò)氧化氫很難分解 |
②在上述試管中加入0.2g紅磚粉末,然后將帶火星的木條伸入試管中 | 木條復(fù)燃 | 紅磚粉末加速了過(guò)氧化氫的分解 紅磚粉末加速了過(guò)氧化氫的分解
|
③待上述試管反應(yīng)停止時(shí),重新加入過(guò)氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管 | 木條復(fù)燃 木條復(fù)燃
|
紅磚粉末的 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 沒(méi)有改變 |
等于
等于
0.2g(選填“大于、小于或者等于”),則說(shuō)明紅磚粉末可以作為氧化氫分解的催化劑”。【實(shí)驗(yàn)拓展】查閱資料得知:硫酸銅、豬肝、土豆等也可以做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是
BD
BD
。A.催化劑能增加生成物的量
B.酶一種重要的生物催化劑,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起到極大的作用
C.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
D.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
【考點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用.
【答案】氯酸鉀氯化鉀+氧氣;0.5;紅磚粉末加速了過(guò)氧化氫的分解;木條復(fù)燃;化學(xué)性質(zhì);等于;BD
催化劑
加熱
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:37引用:2難度:0.6
相似題
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1.小紅欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:取5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條,有氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃;
實(shí)驗(yàn)二:向盛水的試管中加入二氧化錳,伸入帶火星木條,無(wú)氣泡產(chǎn)生;
實(shí)驗(yàn)三:
結(jié)論:二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑。
(1)請(qǐng)你幫小紅同學(xué)填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)三的操作
(2)實(shí)驗(yàn)二的目的是
(3)小張同學(xué)認(rèn)為僅有上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出結(jié)論,理由是
(4)小偉通過(guò)查資料發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫分解除了用二氧化錳外,還有氧化銅(CuO)等物質(zhì)做催化劑。
【提出問(wèn)題】氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好?影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢?
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn),設(shè)計(jì)了下列機(jī)組實(shí)驗(yàn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略)。
①若t1實(shí)驗(yàn)序號(hào) KClO3的質(zhì)量 其他物質(zhì)的質(zhì)量 溫度 氧氣的體積 反應(yīng)所需時(shí)間 一 2.0g / 3300C 100mL t1 二 2.0g CuO 0.5g 3300C 100mL t2 三 2.0g MnO2 0.5g 3300C 100mL t3 四 2.0g MnO2 3800C 100mL t4
②比較氧化銅和二氧化錳催化效果的實(shí)驗(yàn)組是
③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)二中涉及反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式
④將實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四對(duì)比,可得出化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系,那么實(shí)驗(yàn)四中控制MnO2的質(zhì)量應(yīng)為發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.5 -
2.某實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) KclO3質(zhì)量 其它物質(zhì)質(zhì)量 待測(cè)數(shù)據(jù) ④ 1.2g 無(wú)其他物質(zhì) ⑤ 1.2g 0.5gCuO ⑥ 1.2g 0.5gMnO2
(2)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用,需補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn)(無(wú)需寫(xiě)出具體操作):
A.
B.檢驗(yàn)CuO的化學(xué)性質(zhì)是否改變。
C、查閱資料后了解,MnO2對(duì)KClO3的催化過(guò)程由以下三個(gè)反應(yīng)組成,請(qǐng)將第二個(gè)反應(yīng)補(bǔ)充完整。(橫線上可填一種或多種生成物,要配平 )
a、KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b、KMnO4→K2MnO4+
c、K2MnO4+Cl2=2kCl+MnO2+O2↑
(3)若將1.2g KClO3和0.5gCuO的混合固體加熱至質(zhì)量再也不減少,請(qǐng)粗略地畫(huà)出CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象(圖C)發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.3 -
3.課外興趣小組的同學(xué)欲證明Fe2O3能加快氯酸鉀的分解,他們按如表中的質(zhì)量混合好固體后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指
編號(hào) KclO3質(zhì)量(g) 其他物質(zhì)質(zhì)量(g) 待測(cè)數(shù)據(jù) 1 2.0 / 2 2.0 Fe2O30.5 3 2.0 MnO2 0.5
(3)若50mL量筒中液面的位置如如⑤所示,A與B刻度間相差1mL,刻度A為20,則此時(shí)氣體的讀數(shù)為
(4)課外興趣小組的同學(xué)想進(jìn)一步探究Fe2O3在該反應(yīng)中是否起到催化作用,請(qǐng)你幫他們完成下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì):
實(shí)驗(yàn)步驟 設(shè)計(jì)這一步驟的目的 向2.0gKClO3中加入0.5g Fe2O3,加熱使KClO3完全反應(yīng),與未加Fe2O3時(shí)產(chǎn)生O2的速率比較 從反應(yīng)剩余物中分離出氧化鐵,稱(chēng)量其質(zhì)量 再次將氧化鐵與氯酸鉀混合加熱,觀察 發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:14引用:1難度:0.5
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