微量元素體檢報告單顯示，某兒童體內(nèi)鐵元素含量偏低。
（1）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的 還原還原（填“氧化性”或“還原性”）。缺鐵性貧血患者應補充Fe2+，一些補鐵劑用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是 保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化。
（2）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上用作補血劑.某課外小組設計實驗測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì).實驗步驟如圖：
請回答下列問題：
ⅰ.取步驟①的濾液滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明濾液中含有 Fe3+Fe3+（填離子符號），加入Fe粉后紅色褪去，寫出加入鐵粉時反應的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+。
ⅱ.另取步驟①的濾液，檢驗其中是否存在Fe2+的試劑為 酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液。
ⅲ.步驟②加入過量H2O2的目的是 將Fe2+全部氧化為Fe3+將Fe2+全部氧化為Fe3+。
ⅳ.一系列操作包括過濾、洗滌、灼燒，最后所得固體為 Fe2O3Fe2O3（寫化學式）。
ⅴ.假設實驗中的損耗忽略不計，若1片補血劑的質(zhì)量為bg,則補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 7ab%7ab%。
7
a
b
7
a
b
【答案】還原；保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+；酸性高錳酸鉀溶液；將Fe2+全部氧化為Fe3+；Fe2O3；%
7
a
b
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
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