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隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示.
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根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族

(2)比較d、e常見離子的半徑的大小(用化學(xué)式表示,下同)
O2-
O2-
Na+
Na+
;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式
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(4)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42,向盛有10mL 1mol?L-1R溶液的燒杯中滴加1mol?L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2:
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O

②若R溶液改加20mL 1.2mol?L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為
0.22
0.22
mol.

【答案】第三周期ⅢA族;O2-;Na+;HClO4;H2SO4;菁優(yōu)網(wǎng)(或菁優(yōu)網(wǎng)菁優(yōu)網(wǎng));NH4++OH-=NH3?H2O;0.22
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:61引用:9難度:0.5
相似題
  • 1.甲~丁均為短周期主族元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng),下列說法正確的是( ?。?br />

    發(fā)布:2024/12/20 11:0:1組卷:33引用:2難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大,它們相關(guān)信息如下:
    X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nSnnP2n
    Y 和Z位于同一周期,最外層都有兩個(gè)未成對(duì)電子
    L元素原子的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的元素
    請(qǐng)回答如下問題:
    (1)L元素在周期表中的位置是
     
    ,該原子核外電子排布式是
     
    ,其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水氧化物的化學(xué)式是
     

    (2)元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體
     
    ,1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為
     
    (用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示)
    (3)元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是
     
    ,該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
     

    (4)X與碳、氫、三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子里有個(gè)
     
    δ鍵,
     
    個(gè)π鍵
    (5)金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中Z離子數(shù)目為
     
    。

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:73引用:3難度:0.1
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.對(duì)微觀粒子的研究打開了新世界的大門,每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
    (1)已知四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是
     
    。
    A.②、④兩元素的最高化合價(jià)一定相等
    B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
    C.③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
    D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性
    (2)下列化學(xué)用語正確的是
     
    。
    A.CO2分子的電子式為:菁優(yōu)網(wǎng)
    B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:
    174
    117
    Ts

    C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為菁優(yōu)網(wǎng)

    D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
    (3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S,只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
     
    (填序號(hào),下同),屬于共價(jià)化合物的是
     
    。
    (4)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HX分子,在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
     
    。
    (5)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等,X的最低負(fù)價(jià)為-4,Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是
     
    。
    A.原子半徑:Y>Z>X
    B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
    C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
    D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同

    發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:65引用:1難度:0.7
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