Ⅰ.第一化學實驗小組對燃燒的條件進行探究。
（1）利用如圖所示裝置進行實驗，觀察到的現(xiàn)象有：
A.試管中白磷燃燒；
B.水中白磷未燃燒；
C.試管中紅磷未燃燒；
D.氣球a先變大后變小。
①由現(xiàn)象A、B可推知的結(jié)論是
白磷燃燒需要與氧氣接觸
白磷燃燒需要與氧氣接觸
。
②由現(xiàn)象A、C可推知的結(jié)論是
白磷燃燒需要溫度達到著火點
白磷燃燒需要溫度達到著火點
。
③從現(xiàn)象D分析：氣球a先變大的原因是
白磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)氣壓增大，氣球變大
白磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)氣壓增大，氣球變大
。
（2）利用圖1所示裝置進行燃燒條件的進一步探究。實驗測得集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)隨時間的變化曲線如圖2所示。
①寫出紅磷燃燒的化學方程式
。
②紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)的氧氣并未耗盡，氧氣的含量約為10%。你對燃燒條件的新認識是
燃燒需要氧氣達到一定濃度，當氧氣濃度較低時，可燃物與氧氣接觸也不能燃燒
燃燒需要氧氣達到一定濃度，當氧氣濃度較低時，可燃物與氧氣接觸也不能燃燒
。
Ⅱ.第二化學實驗小組另設計了兩種方法驗證空氣中的氧氣含量。
方法一：
（3）為了幫助同學更好地理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用現(xiàn)代傳感器技術，實時測定了圖3裝置內(nèi)壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線的變化趨勢如圖4所示。
①其中Y曲線表示的是
氧氣濃度
氧氣濃度
（填“溫度”或“氧氣濃度”）。
②推測壓強變化：C點至D點時進行的操作是
打開彈簧夾
打開彈簧夾
。
方法二：
（4）同學們在老師的指導下，得知四硫化鈉（Na
2S
4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，反應原理為：2Na
2S
4+O
2+2H
2O═8S↓+4NaOH。
【查閱資料】
a.Na
2S
4受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性）。
b.硫代硫酸鈉（Na
2S
2O
3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應。
c.氫氧化鈉（NaOH）溶液的化學性質(zhì)與澄清石灰水相似，都能與酸性物質(zhì)反應。
【實驗過程】
①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得Na
2S
4，反應為：4Na
2CO
3+12S+X
2Na
2S
4+2Na
2S
2O
3+4CO
2，X的化學式為
O2
O2
，蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是
吸收二氧化碳和硫化氫
吸收二氧化碳和硫化氫
。
②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)1（如圖2所示）。
③將該試管插入水中（如圖3所示），拔下橡膠塞，觀察到
有淡黃色固體生成，水進入試管內(nèi)，進入水的體積約為試管內(nèi)空氣體積的五分之一
有淡黃色固體生成，水進入試管內(nèi)，進入水的體積約為試管內(nèi)空氣體積的五分之一
，塞緊橡膠塞。
將試管取出，倒轉(zhuǎn)過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h
2。
理論上h
2：h
1=
4：5
4：5
。
④按照①～③再重復實驗2次.3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
| h1/cm |
11.0 |
11.4 |
11.6 |
| h2/cm |
8.7 |
9.1 |
9.2 |
【解釋與結(jié)論】
根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為
20.9
20.9
%（結(jié)果精確到0.1%）。
【反思與評價】
⑤若要保證實驗的效果，至少需要生成四硫化鈉（Na
2S
4）0.174g,則理論上實驗時至少取碳酸鈉粉末
0.212
0.212
g？（寫出計算過程）
【答案】白磷燃燒需要與氧氣接觸；白磷燃燒需要溫度達到著火點；白磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)氣壓增大，氣球變大；4P+5O
22P
2O
5；燃燒需要氧氣達到一定濃度，當氧氣濃度較低時，可燃物與氧氣接觸也不能燃燒；氧氣濃度；打開彈簧夾；O
2；吸收二氧化碳和硫化氫；有淡黃色固體生成，水進入試管內(nèi)，進入水的體積約為試管內(nèi)空氣體積的五分之一；4：5；20.9；0.212
