第四周期元素在生產生活中具有重要的作用。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Sc原子的價電子排布圖為
。
（2）Zn2+和CN-、K+可組成化合物K2 Zn（CN）4，其中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵離子鍵、共價鍵、配位鍵；Zn（CN）42-中的配體為CN-CN-，配位原子為CC，與該配離子中配體等電子體的分子為N2、CON2、CO。
（3）與Br同主族的短周期元素有F、Cl,這三種元素的簡單氫化物HF、HCl、HBr的沸點從高到低的順序為HF＞HBr＞HClHF＞HBr＞HCl，理由為HF、HCl與HBr均為分子晶體，HF之間存在氫鍵，故HF沸點最高，HCl與HBr中，HBr相對分子質量大，故HBr沸點高于HClHF、HCl與HBr均為分子晶體，HF之間存在氫鍵，故HF沸點最高，HCl與HBr中，HBr相對分子質量大，故HBr沸點高于HCl。
（4）Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體，汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空間構型為V型V型。HNO3的酸性強于HNO2的原因為
HNO3中的N為+5價，其N的正電性強于HNO2中的N，使羥基中O-H鍵極性增強，共用電子對更偏向O原子，羥基更易電離出H+HNO3中的N為+5價，其N的正電性強于HNO2中的N，使羥基中O-H鍵極性增強，共用電子對更偏向O原子，羥基更易電離出H+。
（5）金屬銅采用面心立方堆積方式，其晶胞結構如圖所示。已知該晶胞的密度為ρg?cm-3，晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則銅原子的相對原子質量的表達式為ρNAa3×10-214ρNAa3×10-214（用含有ρ、a、NA的表達式表示）。
ρ
N
A
a
3
×
10
-
21
4
ρ
N
A
a
3
×
10
-
21
4
【答案】；離子鍵、共價鍵、配位鍵；CN-；C；N2、CO；HF＞HBr＞HCl；HF、HCl與HBr均為分子晶體，HF之間存在氫鍵，故HF沸點最高，HCl與HBr中，HBr相對分子質量大，故HBr沸點高于HCl；V型；HNO3中的N為+5價，其N的正電性強于HNO2中的N，使羥基中O-H鍵極性增強，共用電子對更偏向O原子，羥基更易電離出H+；
；離子鍵、共價鍵、配位鍵；CN-；C；N2、CO；HF＞HBr＞HCl；HF、HCl與HBr均為分子晶體，HF之間存在氫鍵，故HF沸點最高，HCl與HBr中，HBr相對分子質量大，故HBr沸點高于HCl；V型；HNO3中的N為+5價，其N的正電性強于HNO2中的N，使羥基中O-H鍵極性增強，共用電子對更偏向O原子，羥基更易電離出H+；ρ
N
A
a
3
×
10
-
21
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：2難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4