50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環(huán)形玻璃攪拌棒

環(huán)形玻璃攪拌棒

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（2）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

不相等

不相等

（填“相等”、“不相等”），所求中和熱

相等

相等

，（填“相等”、“不相等”）。
（3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

c

c

（填序號(hào)）。
a、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌
b、高溫煅燒石灰石
c、鋁與鹽酸反應(yīng)
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）ΔH=+67.7kJ?mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-534kJ?mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式

2N₂H₄（g）+2NO₂═3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1135.7kJ?mol^-1

2N₂H₄（g）+2NO₂═3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1135.7kJ?mol^-1

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