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2021-2022學年黑龍江省鶴崗一中高一(上)期中化學試卷
>
試題詳情
已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中NaCl的質(zhì)量分數(shù),可用如圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢驗裝置的氣密性
②將8.0g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③打開止水夾a,從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣,關閉止水夾a
④稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量,得到20.0g
⑤打開分液漏斗活塞b,滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時,關閉活塞b
⑥打開止水夾a,從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣后關閉止水夾a
⑦再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量,得到22.0g
重復步驟⑥和⑦的操作,直到U形管的質(zhì)量基本不變,為22.2g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)A中盛放NaOH的作用
吸收空氣中的CO
2
吸收空氣中的CO
2
。
(2)裝置中干燥管B的作用
防止空氣中的CO
2
和水汽進入U型管中
防止空氣中的CO
2
和水汽進入U型管中
。
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測定的結(jié)果
偏高
偏高
(填偏高、偏低或不變)。
(4)步驟 ⑥目的是
把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中
把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中
,如果沒有進行步驟 ⑥的操作,測定的結(jié)果
偏低
偏低
(填偏高、偏低或不變)。
(5)試樣中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為
33.75%
33.75%
。
【考點】
探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
.
【答案】
吸收空氣中的CO
2
;防止空氣中的CO
2
和水汽進入U型管中;偏高;把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中;偏低;33.75%
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:3
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應,測定氧氣的摩爾質(zhì)量.實驗步驟如下:
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量,質(zhì)量為ag.
②裝好實驗裝置.③檢查裝置氣密性.④加熱,開始反應,直到產(chǎn)生一定量的氣體.
⑤停止加熱(如圖,導管出口高于液面).⑥測量收集到氣體的體積.
⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg.⑧測量實驗室的溫度.
⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實驗桌面收拾干凈.
⑩處理實驗數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量.
回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?
.
(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟;①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.這三步操作的正確順序是:
(請?zhí)钚蛱枺?br />(3)測量收集到氣體體積時,如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?
.
(4)如果實驗中得到的氧氣體積是 c L(25℃、1.01×l0
5
Pa),水蒸氣的影響忽略不計,氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含 a、b、c,不必化簡):M(O
2
)=
.
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:11
引用:1
難度:0.3
解析
2.
某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl
2
與Na
2
CO
3
反應得到的固體物質(zhì).
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式:
(2)寫出試劑Y的名稱:
.
(3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物.可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO
3
,現(xiàn)對C成分進行猜想和探究.
①提出合理假設:
假設一:存在兩種成分:NaHCO
3
和
.
假設二:存在三種成分:NaHCO
3
和
、
.
②設計方案,進行實驗.請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿).
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl
2
溶液、澄清石灰水、AgNO
3
溶液、試管、小燒杯.
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中.
步驟2:向A試管中滴加
:
①若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含碳酸鈉;
②若溶液變渾濁,證明固體中含有碳酸鈉.
步驟3:向B試管中滴加
:
若溶液變渾濁,結(jié)合步驟2中的①,則假設
一成立:結(jié)合步驟2中的②,則假設二成立.
(4)已知C中有0.1mol Cl
2
參加反應.若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為
.
(5)常溫下Na
2
CO
3
和NaHCO
3
均為0.1mol/L的混合溶液中,c(OH
-
)-c(H
+
)=
(用只含碳元素的粒子濃度表示).
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:53
引用:1
難度:0.1
解析
3.
某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)的實驗裝置,以探究潮濕的Cl
2
與Na
2
CO
3
反應得到的固體物質(zhì)。
(1)裝置A中反應的離子方程式
。
(2)試劑Y為
。
(3)通入一定量的Cl
2
后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯的氧化物??梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO
3
,現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。
①提出合理假設。
假設1:存在兩種成分:NaHCO
3
和
;
假設2:存在三種成分:NaHCO
3
和
、
。
②設計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO
3
、BaCl
2
溶液、澄清石灰水、AgNO
3
溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
步驟2:
步驟3:
(4)若假設1成立,且當C中有0.1molCl
2
參加反應時,轉(zhuǎn)移0.1mol e
-
,可推知C中反應的化學方程式為
。
(5)關于Na
2
CO
3
和NaHCO
3
的說法正確的是
。
A.在0.1mol?L
-1
NaHCO
3
溶液中:c(Na
+
)>c(HCO
3
-
)>c(CO
3
2-
)>c(H
2
CO
3
)
B.在0.1mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液中:c(OH
-
)-c(H
+
)=c(HCO
3
-
)+2c(H
2
CO
3
)
C.在0.2mol?L
-1
NaHCO
3
溶液中加入等體積0.1mol?L
-1
NaOH溶液:c(CO
3
2-
)>c(HCO
3
-
)>c(Cl
-
)>c(H
+
)
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:2
引用:1
難度:0.6
解析
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