當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年福建省廈門雙十中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

以下驗(yàn)證元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，所用物品不合理的是（　?。?/h1>

A．比較鉀、鈉：Na、K、H₂O

B．比較鎂、鋁：MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液

C．比較硫、氯：濃硫酸、高氯酸、pH試紙

D．比較溴、碘：溴水、KI-淀粉試紙

【考點(diǎn)】非金屬性強(qiáng)弱對(duì)元素性質(zhì)的影響；金屬性強(qiáng)弱對(duì)元素性質(zhì)的影響；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：14引用：2難度：0.8

相似題

1．下列事實(shí)中能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是（　　）
①往Na₂SiO₃溶液中通入CO₂產(chǎn)生白色沉淀
②石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體
③制玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+SiO₂

高溫

Na₂SiO₃+CO₂↑
④CH₄比SiH₄穩(wěn)定．
A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：99引用：5難度：0.7
解析
2．下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大
②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)
③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)
④還原性：Cl^-＜S^2-
⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱
⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS
⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)
A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
發(fā)布：2024/11/27 11:0:1組卷：96引用：6難度：0.6
解析
3．我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO₃+3C→K₂S+3CO₂↑+N₂↑．請(qǐng)根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是

；鉀元素在周期表中的位置為

．
（2）上述元素中，簡(jiǎn)單離子組成與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有

種不同能級(jí)的電子；已知其氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，寫出該水化物的電離方程式

．
（3）反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是

（寫化學(xué)式）；寫出熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式

．
（4）上述元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因

．
發(fā)布：2024/11/23 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

以下驗(yàn)證元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，所用物品不合理的是（ ?。?/h1>

以下驗(yàn)證元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，所用物品不合理的是（　?。?/h1>