侯氏制堿法為國民經濟發(fā)展做出了重要貢獻。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備少量NaHCO3，得到副產品Na2CO3和NH4Cl,流程如圖：
按要求回答下列問題。
（1）寫出如圖制備NaHCO3總反應的化學方程式：NH3?H2O+NaCl+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓NH3?H2O+NaCl+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓。
（2）制取CO2時為使如圖A裝置中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔或者 將分液漏斗上部的玻璃塞打開將分液漏斗上部的玻璃塞打開。
（3）制備NaHCO3時，需將A裝置產生的氣體，與B、C裝置導管進行連接，其接口順序是a efbefb（按氣流方向，用小寫字母表示）?！办F化裝置”的優(yōu)點是 可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產率可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產率。
（4）反應完成后，將裝置B中混合物處理得到固體NaHCO3和母液。
①將固體NaHCO3加熱充分，并將產生的氣體先通過足量的試劑X吸收水分，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g。試劑X為 濃硫酸濃硫酸，產品Na2CO3的質量為 0.530.53g。
②已知NaCl（s）+NH4Cl（aq）?NaCl（aq）+NH4Cl（s）；NaCl和NH4Cl溶解度曲線（如圖）。
?。疄槭筃H4Cl沉淀從母液中充分析出，需向母液中加入的試劑Y為 NaCl粉末NaCl粉末；
ⅱ．得到副產品NH4Cl所需的操作有 加熱濃縮加熱濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（5）題干實驗流程中可以回收再利用的物質有 濾液M即食鹽水、氣體Z即CO2濾液M即食鹽水、氣體Z即CO2。
（6）稱量吸收了一定量水分的NaHCO3粉末，配制成NaHCO3標準溶液，用于滴定未知濃度鹽酸的濃度。預測該標準液對滴定結果造成的影響是 偏高偏高（填“偏高”“偏低”“無影響”）。
【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】NH3?H2O+NaCl+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓；將分液漏斗上部的玻璃塞打開；efb；可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產率；濃硫酸；0.53；NaCl粉末；加熱濃縮；冷卻結晶；濾液M即食鹽水、氣體Z即CO2；偏高
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/23 12:26:7組卷：202引用：1難度：0.7
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：160引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質已略去）。
下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：120引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8