Ⅰ.某化學興趣小組用50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行中和反應的反應熱測定實驗.記錄的實驗數(shù)據(jù)如表所示（已知：實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g?cm^-3，中和反應結(jié)束后溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1.依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，該反應的中和熱ΔH為

53.504

53.504

。如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實驗中測得中和反應的反應熱（ΔH）

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

實驗序號	起始溫度T1/℃		終止溫度T2/℃
	鹽酸	NaOH溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.8

Ⅱ.NO?和N₂O₄是氮的兩種重要氧化物.
（1）已知下列反應在298K時的反應焓變：
①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH₂=-112kJ?mol^-1
③N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）ΔH₃=+10.7kJ?mol^-1
寫出N₂O₄（g）轉(zhuǎn)化為NO₂（g）的熱化學方程式：

N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=57.8kJ?mol^-1

N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=57.8kJ?mol^-1

。
（2）298K時，在2L的恒容絕熱密閉容器中發(fā)生上述N₂O₄（g）轉(zhuǎn)化為NO₂（g）的反應，反應過程中各氣體濃度隨時間變化的情況如圖所示。

①代表NO₂氣體濃度隨時間變化的曲線為

乙

乙

（填“甲”或“乙”）。
②當N₂O₄的濃度為0.08mol?L^-1時，反應時間為ts,則0～ts時，用NO₂氣體的濃度變化量表示該反應的平均速率為

1

5

t

mol/（L?s）

1

5

t

mol/（L?s）

。
③A、B兩點對應時刻，反應速率大小關系為：

＞

＞

。
④不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

d

d

（填序號）。
a.混合氣體的溫度不再改變
b.2v_正（N₂O₄）=v_逆（NO₂）
c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變
d.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
⑤化學平衡常數(shù)（K）是指一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡狀態(tài)，這時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值。例如：aA（g）+bB（g）?pC（g）+qD（g） K=

c

p

平

（

C

）

?

c

q

平

（

D

）

c

a

平

（

A

）

?

c

b

平

（

B

）

。計算298K時，上述N?O?（g）轉(zhuǎn)化為NO₂（g）的反應平衡常數(shù)K=

0.36

0.36

。
（3）NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成可循環(huán)使用的氧化物N₂O₅。

①放電時，該電池的負極是

石墨Ⅰ

石墨Ⅰ

（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），其電極反應是為

NO₂+

NO

-

3

-4e^-=N₂O₅

NO₂+

NO

-

3

-4e^-=N₂O₅

。
②若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上石墨Ⅱ處需消耗標準狀況下的O₂

5.6

5.6

L。