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菁優(yōu)網(wǎng)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體
5.0
5.0
g。
(2)從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)
a b e
a b e
。
名稱 托盤天平(帶砝碼) 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒
儀器         菁優(yōu)網(wǎng)         菁優(yōu)網(wǎng)         菁優(yōu)網(wǎng)         菁優(yōu)網(wǎng)         菁優(yōu)網(wǎng)         菁優(yōu)網(wǎng)
序號(hào) a b c d e f
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?
(填“能”或“否”),其原因是
金屬Cu易導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大
金屬Cu易導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大
。
(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ?mol-1):
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

(3)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
4.0
4.0
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算結(jié)果為53.5 kJ?mol-1,與57.3 kJ?mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
acd
acd
。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

【答案】5.0;a b e;否;金屬Cu易導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大;
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;4.0;acd
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:13引用:4難度:0.7
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  • 1.關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/8/29 1:0:9組卷:30引用:3難度:0.8
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    序號(hào)
    稀溶液 硫酸和氫氧化鈉 硫酸和氨水 硫酸和氫氧化鋇
    ΔH/(kJ?mol-1 a b c

    發(fā)布:2024/10/10 0:0:4組卷:33引用:4難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
    ①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度.回答下列問(wèn)題:
    (1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量
     

    (2)倒入NaOH溶液的正確操作是
     
    (填序號(hào)).
    A.沿玻璃棒緩慢倒入  B.分三次少量倒入   C.一次迅速倒入
    (3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
     
    (填序號(hào)).
    A.用溫度計(jì)小心攪拌   B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
    C.輕輕地振蕩燒杯     D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
    (4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
     

    (5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1.為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
    實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
    鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液
    1 20.0 20.1 23.2
    2 20.2 20.4 23.4
    3 20.5 20.6 23.6
    依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
     
    (結(jié)果保留一位小數(shù)).
    (6)
     
    (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是
     

    發(fā)布:2024/9/3 2:0:8組卷:34引用:5難度:0.5
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