從煙氣脫硝催化劑（含V2O5、MoO3、WO3、TiO2等）回收V2O5的工藝流程如圖（已知MoO3、WO3、TiO2不溶于稀硫酸）。
回答下列問(wèn)題：
（1）粉碎的目的是 增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)，濾渣1的成分為 MoO3、WO3、TiO2MoO3、WO3、TiO2。
（2）若酸浸還原產(chǎn)物為VOSO4，其中V的化合價(jià)是 +4+4。用H2C2O4代替無(wú)水Na2SO3作還原劑，寫出“酸浸還原”的離子反應(yīng)方程式 V2O5+H2C2O4+4H+=2VO2++2CO2↑+3H2OV2O5+H2C2O4+4H+=2VO2++2CO2↑+3H2O。
（3）寫出“富集氧化”過(guò)程的化學(xué)方程式 4VOSO4+12NaOH+O2=4NaVO3+4Na2SO4+6H2O4VOSO4+12NaOH+O2=4NaVO3+4Na2SO4+6H2O，若用KClO3代替O2，要使3molVO2+變?yōu)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">VO-3
VO
-
3
0.5
0.5
mol。（4）可用KMnO4滴定法測(cè)定VOSO4的浸出率，對(duì)含4.95gV2O5的廢脫硝催化劑進(jìn)行浸出，浸出后的VOSO4溶液用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液100mL，則VOSO4的浸出率為
91.9
91.9
%。（保留1位小數(shù)）（5）NH4VO3焙燒過(guò)程發(fā)生反應(yīng)（?。㎞H4VO3
150
-
200
℃
250
-
300
℃
（6）常溫下，對(duì)濾渣1進(jìn)行如下二次處理可提取Mo和W的化合物。已知：常溫下，Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10-6，Ksp[CaMoO4]=1.65×10-5，且Ksp[CaMoO4]＞Ksp[CaWO4]。
若向c（
M
o
O
2
-
4
13
13
時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CaMoO4沉淀。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)；MoO3、WO3、TiO2；+4；V2O5+H2C2O4+4H+=2VO2++2CO2↑+3H2O；4VOSO4+12NaOH+O2=4NaVO3+4Na2SO4+6H2O；0.5；91.9；；13
；13【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：123引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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