某小組根據(jù)SO₂既有還原性又有氧化性，探究其能否實現(xiàn)Cu²⁺→Cu或Cu→Cu²⁺的轉(zhuǎn)化。
已知：i.水合Cu⁺既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合Cu⁺；
ii.CuCl為白色固體，難溶于水，可溶于c（Cl^-）較大的溶液生成[CuCl₃]^2-，也可溶于氨水生成[Cu（NH₃）₂]⁺ （無色）。
Ⅰ.SO₂與Cu²⁺的反應：向試管中通入足量SO₂（尾氣處理裝置已略），記錄如下。

裝置	編號	試劑	實驗現(xiàn)象
	a	1mol?L-1CuSO4溶液	始終無明顯變化
	b	1mol?L-1CuCl2溶液	溶液變綠，進而變棕黃色，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

??（1）CuCl₂溶液呈酸性的原因

C

u

2

+

+

2

H

2

O

?

C

u

（

OH

）

2

+

2

H

+

C

u

2

+

+

2

H

2

O

?

C

u

（

OH

）

2

+

2

H

+

（用離子方程式解釋）。
（2）將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進行下列實驗，證實該沉淀為CuCl。

①證明白色沉淀中有Cu⁺，推理過程是

深藍色溶液中含

[

C

u

（

N

H

3

）

4

]

2

+

，是無色溶液中的

[

C

u

（

N

H

3

）

2

]

+

被 O₂ 氧化的產(chǎn)物，說明濃氨水溶解出了
白色沉淀中的 Cu⁺

深藍色溶液中含

[

C

u

（

N

H

3

）

4

]

2

+

，是無色溶液中的

[

C

u

（

N

H

3

）

2

]

+

被 O₂ 氧化的產(chǎn)物，說明濃氨水溶解出了
白色沉淀中的 Cu⁺

。
②iii排除了干擾Cl^-檢驗的因素。寫出iii中反應的離子方程式

NH₃?H₂O+H⁺=

NH

+

4

+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺=

NH

+

4

+H₂O

；[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H⁺=Cu²⁺+4

NH

+

4

。
（3）進一步證實b中SO₂作還原劑，補全實驗方案和預期現(xiàn)象：取b中反應后的上層清液于試管中，

滴加BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀

滴加BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀

。
（4）由實驗Ⅰ可推知，該條件下：①a中SO₂不能將Cu²⁺還原為Cu⁺或Cu； ②SO₂、CuCl、Cu的還原性由強到弱的順序為

Cu＞SO₂＞CuCl

Cu＞SO₂＞CuCl

。
綜上所述，改變還原產(chǎn)物的價態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應能否發(fā)生。
Ⅱ.SO₂與Cu的反應：向試管中通入足量SO₂（尾氣處理裝置已略），記錄如下。

裝置	編號	試劑	實驗現(xiàn)象
	c	3mol?L-1稀硫酸	始終無明顯變化
	d	3mol?L-1稀鹽酸	銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?/td>

（5）證明d所得棕色溶液中含有[CuCl₃]^2-：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。
用平衡移動原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使CuCl（s）+2Cl^-（aq）?[CuCl₃]^2-，Q＞K，反應逆向移動，析出CuCl沉淀

棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使CuCl（s）+2Cl^-（aq）?[CuCl₃]^2-，Q＞K，反應逆向移動，析出CuCl沉淀

。
（6）經(jīng)進一步檢驗，銅表面黑色沉淀為Cu₂S。補全d中反應的離子方程式：

6

6

Cu+

1

1

SO₂+

12

12

Cl^-+

4H⁺

4H⁺

=

1

1

Cu₂S+

4

4

[CuCl₃]^2-+

2H₂O

2H₂O

。
（7）與c對比，d能夠發(fā)生反應的原因是

Cl-與Cu+結(jié)合成[CuCl₃]^2-，其氧化性弱于SO₂，使Cu能夠被SO₂氧化

Cl-與Cu+結(jié)合成[CuCl₃]^2-，其氧化性弱于SO₂，使Cu能夠被SO₂氧化

。