銅是與人類關系非常密切的有色金屬。
（1）如圖為銅元素在元素周期表中的信息，銅元素的原子序數(shù)為

29

29

。
（2）銅離子（Cu²⁺）的核外電子數(shù)為

27

27

。
【實驗一】銅表面也容易生成銅銹[主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]。
（3）下列變化過程產(chǎn)生黑色固體的是

AC

AC

（填序號）
A．加熱堿式碳酸銅                B．焦炭與赤銅礦（Cu₂O）在高溫下反應
C．在酒精燈火焰上灼燒銅絲        D．氫氣在加熱的條件下與氧化銅發(fā)生置換反應
【實驗二】用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進行實驗，實驗過程如圖所示（部分生成物已略去）。

（4）無色氣體A的化學式為

CO₂

CO₂

，紫紅色固體C的化學式為

Cu

Cu

；
（5）寫出Ⅱ中反應的化學方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu和
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu和
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

。
【實驗三】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定本次生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見表。試求：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的體積（mL）	10	10	10
本次生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.04	m	0.02

（6）m=

0.04

0.04

。
（7）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是

67.5%

67.5%

（寫出計算過程）
（8）在坐標系中畫出生成氫氣總質(zhì)量與加入鹽酸體積關系的圖象。