東晉《華陽國志?南中志》卷四中關(guān)于白銅的記載--云南鎳白銅（銅鎳合金），曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Ni基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s2；它在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族第四周期第Ⅷ族。
（2）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬金屬鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：Icu=1958kJ?mol-1、INi=1753 kJ?mol-1，Icu＞I Ni的原因是銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子。
（3）Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗 Ni2+。
2 
+Ni2+→
↓+2H+
①1mol丁二酮肟分子中含有σ 鍵的數(shù)目為1515mol。
②丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2sp3、sp2。
（4）Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鎳晶體配位數(shù)目是1212；若Ni的原子半徑為dpm,Ni的密度計算表達式是2Mr8NAd3×10302Mr8NAd3×1030g/cm3。（Ni 的相對原子量用 Mr 表示）
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【答案】1s22s22p63s23p63d104s2；第四周期第Ⅷ族；金屬；銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子；15；sp3、sp2；12；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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