如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種元素。
針對以上字母元素回答下列問題。
（1）①元素a和b的單質(zhì)化合形成的化合物NaH中H元素的化合價為 -1-1；②NaH能與水反應(yīng)生成氫氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，其化學(xué)方程式為 NaH+H2O=NaOH+H2↑NaH+H2O=NaOH+H2↑。
（2）元素f可以和g形成一種三原子直線型分子，其結(jié)構(gòu)式為 O=C=OO=C=O；用電子式表示b和i形成化合物的過程 
；元素b的單質(zhì)在元素g的單質(zhì)中點燃生成的淡黃色固體將其投入硫酸亞鐵溶液中，預(yù)測主要的反應(yīng)現(xiàn)象是 產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡。
（3）元素c、h、i的簡單離子中半徑最大是（填離子符號），元素b和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（4）表中元素i和j的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是 HClHCl（填化學(xué)式）。
（5）實驗室裝有NaOH溶液的試劑瓶不能使用磨口玻璃塞，原因與e的氧化物有關(guān)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，從而生成產(chǎn)生黏性物質(zhì)。
（6）寫出一個可證明f和e非金屬性強弱的離子方程式 2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。
【答案】-1；NaH+H2O=NaOH+H2↑；O=C=O；；產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；HCl；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
；產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；HCl；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3