鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一,鎂合金是生產(chǎn)航天器、軍用飛機、導(dǎo)彈、高機動性能戰(zhàn)車、船舶的必不可少的結(jié)構(gòu)材料。
工業(yè)生產(chǎn)中通常以貝殼和海水為原料制取金屬鎂的流程圖如下:
(1)海水或鹵水中本來就含有氯化鎂,還需要過程③④的原因是 富集提純氯化鎂富集提純氯化鎂。
(2)在上述制取金屬鎂的工業(yè)流程中,沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是 DD(填序號之一)。
A.分解反應(yīng)
B.化合反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng)
D.置換反應(yīng)
(3)請寫出步驟④的化學(xué)方程式:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
(4)在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂,向其中加入足量的稀硫酸,至恰好完全反應(yīng),在一定溫度下得到50gMgSO4的不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題:①寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生或產(chǎn)生白色沉淀有氣泡產(chǎn)生或產(chǎn)生白色沉淀。
②當(dāng)?shù)稳脒^量NaOH溶液至圖中B點時,燒杯中溶液里含有的酸根陰離子為 SO42-SO42-(寫化學(xué)式)。
③當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時(即圖中A點),恰好完全反應(yīng)。試通過計算,求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量(計算結(jié)果精確到0.1g)
O
4
2
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O
4
2
-
【答案】富集提純氯化鎂;D;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;有氣泡產(chǎn)生或產(chǎn)生白色沉淀;S
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4
2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/29 8:6:34組卷:46引用:1難度:0.5
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1.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中,然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸,當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時,反應(yīng)恰好完全(雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出),反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖.完成下列問題:
(1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為
(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出解題過程).發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:139引用:39難度:0.1 -
2.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng),加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
(1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為
(2)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)反應(yīng)結(jié)束后,小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.3 -
3.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng),加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
(1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為
(2)求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù);反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)反應(yīng)結(jié)束后,小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:8引用:1難度:0.3
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