鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上都有重要用途。
（1）基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達(dá)式為
與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦原子相同的有33種。
（2）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是SiCl4SiCl4（填化學(xué)式）。
（3）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有配位鍵配位鍵鍵。
（4）雷氏鹽（Reineckesalt）的化學(xué)式為NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]?H2O，是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。
①雷氏鹽中鉻元素的化合價(jià)為+3+3。
②NCS-的立體構(gòu)型是直線型直線型，其中碳原子的雜化軌道類型為spsp。SO2、CO2、BeCl2、SCl2四種分子中，與NCS-互為等電子體的有CO2和BeCl2CO2和BeCl2（填化學(xué)式）。
（5）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有容量大、壽命長(zhǎng)、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶體的化學(xué)式為LaNi5LaNi5。
②該晶胞的密度為dg?cm-3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是434NA?d434NA?d（用含d、NA的代數(shù)式表示）cm3。
③該晶體的內(nèi)部具有空腺，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子時(shí)比較穩(wěn)定。已知：a=51lpm,c=397pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為8.98×10-5g?cm-3，若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為12361236（保留整數(shù)）。儲(chǔ)氫能力=儲(chǔ)氫后氫氣的密度標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣的密度
434
N
A
?
d
434
N
A
?
d
儲(chǔ)氫后氫氣的密度
標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣的密度
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】；3；SiCl4；配位鍵；+3；直線型；sp；CO2和BeCl2；LaNi5；；1236
；3；SiCl4；配位鍵；+3；直線型；sp；CO2和BeCl2；LaNi5；434
N
A
?
d
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.7
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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