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1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其它元素的電負性。LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9
回答下列問題：
（1）寫出元素電負性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律：
同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減?。?/div>
同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減?。?/div>
（2）預(yù)測Te元素x的取值范圍
2.0≤x≤2.4
2.0≤x≤2.4

（3）觀察上表可得出如下結(jié)論：一般情況下，金屬元素的電負性越小，它的金屬活動性就越
強
強
（選填“強”或“弱”），該元素的原子
失電子
失電子
 （選填“失電子”或“得電 子”）的能力越大。
（4）大量事實表明，當(dāng)兩種元素的x值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物。根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlCl3物質(zhì)
不是
不是
（選填“是”或“不是”）離子化合物。
【答案】同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減?。?；2.0≤x≤2.4；強；失電子；不是
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：281引用：6難度：0.3
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    發(fā)布：2024/10/20 6:0:3組卷：2引用：1難度：0.7
  • 3．如圖是元素周期表的部分信息，請回答下列問題：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是
     
    。
    （2）分析圖可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是
     
    ，每一列從上到下所遵循的一條規(guī)律是
     
    （最后一列除外）。
    （3）圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①該元素的原子的核電荷數(shù)為
     
    ，相對原子質(zhì)量是
     
    ，該元素的化學(xué)性質(zhì)與表中
     
    元素的化學(xué)性質(zhì)最相似。
    ②圖乙所示粒子的符號為
     
    ，該元素與鈉元素形成的物質(zhì)為
     
    。
    發(fā)布：2024/10/23 0:0:2組卷：48引用：1難度：0.5
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