我國提出2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，為有效降低大氣中CO₂含量，科學(xué)家利用CO₂與H₂合成CH₃OH，發(fā)生反應(yīng)包含Ⅰ.主反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH
Ⅱ.副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₁=+41.1kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-99.2kJ?mol^-1，則ΔH=

-58.1kJ?mol^-1

-58.1kJ?mol^-1

。相同條件下，C=O鍵鍵能為803kJ?mol^-1，H-H鍵鍵能為436kJ?mol^-1，則CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的活化能為

2972.1kJ?mol^-1

2972.1kJ?mol^-1

。
（2）我國科學(xué)家在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO₂電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示（部分物質(zhì)未畫出）。

①下列說法正確的是

B

B

。
A．催化劑可同時(shí)降低主副反應(yīng)的活化能從而降低反應(yīng)熱
B．副反應(yīng)所需活化能高于主反應(yīng)
C．*OCH₂與H⁺結(jié)合形成*OCH₃
D．反應(yīng)過程中包含極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成
②要加快合成甲醇的反應(yīng)速率，主要降低歷程中

*CO+*H+*OH→*CO+*H₂O或*H+*OH→*H₂O

*CO+*H+*OH→*CO+*H₂O或*H+*OH→*H₂O

的能量變化（用歷程中符號(hào)表示即可，如：（*H+*CO₂→*CO+*OH）。
（3）在恒溫1L密閉容器中充入4molCO₂和6molH₂，初始?jí)簭?qiáng)為p,10min時(shí)主副反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)為0.8p,測(cè)得c（H₂O）=2mol?L^-1。
①0～10min內(nèi)v（CO）=

0.1mol?L^-1min^-1

0.1mol?L^-1min^-1

。
②主反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

1

0

.

08

p

2

1

0

.

08

p

2

（用含p的代數(shù)式表示）。
③平衡時(shí)，CH₃OH的選擇性

50%

50%

（CH₃OH的選擇性=

C

H

3

OH

平衡濃度

C

O

2

的轉(zhuǎn)化濃度

×100%）。