研究化學反應的速率和限度對于日常生活和工農業(yè)生產都具有重要的意義。
（1）一定溫度下，在2L的恒容容器中充入N₂與H₂各1mol,H₂的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①反應0～2min,以NH₃表示的平均反應速率為

0.05mol?L^-1?min^-1

0.05mol?L^-1?min^-1

。
②能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

bef

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。
a.混合氣體的密度保持不變
b.容器內的氣體壓強保持不變
c.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
d.N₂、H₂、NH₃分子數(shù)之比為1：3：2
e.氣體的平均相對分子質量保持不變
f.NH₃的體積分數(shù)保持不變
③我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應歷程有多種，其中有一種反應歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質用*表示）。下列說法錯誤的是

bc

bc

。

a.N₂生成NH₃是通過多步還原反應生成的
b.過程Ⅰ和Ⅲ中能量的變化相同
c.適當提高N₂分壓，可以加快N₂（g）→*N₂反應速率，提高N₂（g）轉化率
d.大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應速率
（2）一種“碘鐘實驗”是將濃度均為0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。某小組同學在室溫下對該實驗原理進行探究。資料：該實驗的總反應為H₂O₂+2S₂

O

2

-

3

+2H⁺=S₄

O

2

-

6

+2H₂O。反應分兩步進行，第i步：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，第ii步：??????
①第ii步的離子方程式是

I₂+2

S

2

O

2

-

3

=2I^-+

S

4

O

2

-

4

I₂+2

S

2

O

2

-

3

=2I^-+

S

4

O

2

-

4

。對于總反應，I^-的作用相當于

催化劑

催化劑

。
②為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅰ、實驗Ⅱ（溶液濃度均為0.01mol/L）。

實驗序號	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O	變藍時間
實驗I	5mL	4mL	8mL	3mL	0	30min
實驗Ⅱ	5mL	2mL	xmL	ymL	zmL	40min

實驗Ⅱ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是

8、3、2

8、3、2

。對比實驗Ⅰ、實驗Ⅱ，可得出的實驗結論是

其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率

其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率

。
③為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅲ（溶液濃度均為0.01mol/L）。

實驗序號	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
實驗Ⅲ	4mL	4mL	9mL	3mL	0

實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及第i、ii步反應速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅲ未產生顏色變化的原因

混合溶液中c（H₂O₂）小于c（Na₂S₂O₃），第ⅰ步反應速率小于第ⅱ步反應，所以未出現(xiàn)藍色現(xiàn)象

混合溶液中c（H₂O₂）小于c（Na₂S₂O₃），第ⅰ步反應速率小于第ⅱ步反應，所以未出現(xiàn)藍色現(xiàn)象

。