2021年3月5號，國務(wù)院政府工作報告中指出，扎實做好碳達峰、碳中和各項工作?！疤贾泻汀笔侵钙髽I(yè)、團體或個人測算在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”。CO₂作為未來重要的碳源，其選擇性加氫合成醇燃料是研究的熱點。
（1）CO₂可通過捕獲技術(shù)從空氣或工業(yè)尾氣中獲取，下列物質(zhì)能作為CO₂捕獲劑的是

A

A

（填標(biāo)號）。
A.NaOH溶液
B.（NH₄）₂SO₄溶液
C.CH₃COCH₃
D.飽和NaHCO₃溶液
（2）CO₂在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇， （g）+CO₂（g）+3H₂（g）→HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）△H=-123.6kJ/mol,獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步：
Ⅰ.和二氧化碳反應(yīng)生成（g）
Ⅱ.（g）+3H₂（g）→HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）△H=-62.3kJ/mol（2分）
則步驟Ⅰ的熱化學(xué)方程式是

（g）+CO₂（g）→（g）△H=-61.3kJ/mol

（g）+CO₂（g）→（g）△H=-61.3kJ/mol

。
（3）2017年采用中國自主知識產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產(chǎn)成功，某地煤制乙醇的過程表示如下。

過程a包括以下3個主要反應(yīng)：
Ⅰ.CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）?C₂H₅OH（g）+CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ.CH₃COOCH₃（g）+C₂H₅OH（g）?CH₃COOC₂H₅（g）（g）+CH₃OH（g）△H₂
Ⅲ.CH₃COOCH₃（g）+H₂（g）?CH₃CHO（g）+CH₃OH（g）△H₃
相同時間內(nèi)，測得CH₃COOCH₃轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性=

n

（

最終轉(zhuǎn)化為乙醇的

C

H

3

COOC

H

3

）

n

（

轉(zhuǎn)化的

C

H

3

COOC

H

3

）

）如圖1和圖2所示：

①隨溫度升高，反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)逐漸減小，可推知△H₁

＜

＜

0（填“＜”或“=”或“＞”）。
②下列說法不合理的是

C

C

。
A.溫度可影響催化劑的選擇性，從而影響目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性
B.增大H₂的濃度，可以提高CH₃COOCH₃的轉(zhuǎn)化率
C.225℃～235℃，反應(yīng)Ⅰ處于平衡狀態(tài)
D.為防止副產(chǎn)物CH₃CHO的生成，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是≤205℃
③在205℃時CH₃COOCH₃起始物質(zhì)的量為5mol,轉(zhuǎn)化率為30%，生成乙醇的物質(zhì)的量

0.6mol

0.6mol

。
（4）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10^-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

2×10^-4

2×10^-4

mol/L。
（5）以鉛蓄電池為電源可將CO₂轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖3所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為

2CO₂+12H⁺+12e^-═CH₂=CH₂+4H₂O

2CO₂+12H⁺+12e^-═CH₂=CH₂+4H₂O

。