某同學(xué)用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，并驗(yàn)證鹵族單質(zhì)間氧化性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已省略）。
回答下列問題：
（1）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是

檢驗(yàn)裝置的氣密性

檢驗(yàn)裝置的氣密性

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（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

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（3）裝置B的作用為

除去氯氣中混有的HCl

除去氯氣中混有的HCl

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（4）打開a,關(guān)閉b,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

溶液由無色變?yōu)槌赛S色

溶液由無色變?yōu)槌赛S色

?？勺C明氧化性Cl₂＞Br₂；一段時間后，裝置C中溶液顏色不變，打開b,關(guān)閉a,裝置E中溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，該同學(xué)由此得出結(jié)論，氧化性：Br₂＞I₂，你是否認(rèn)同該同學(xué)的結(jié)論，若不認(rèn)同，給出理由：

可能是因?yàn)槁葰膺M(jìn)入裝置E，發(fā)生反應(yīng)Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，生成碘單質(zhì)使溶液變藍(lán)

可能是因?yàn)槁葰膺M(jìn)入裝置E，發(fā)生反應(yīng)Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，生成碘單質(zhì)使溶液變藍(lán)

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（5）裝置D中足量NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

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