人類對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索永無止境。回答下列問題：
（1）碳硼烷酸[化學(xué)式為H（CHB₁₁Cl₁₁）是目前世界上已知的最強(qiáng)酸，但腐蝕性很小，可以作為無污染的酸催化劑?，F(xiàn)代化學(xué)中常利用的

原子光譜

原子光譜

特征譜線來鑒定元素。組成碳硼烷酸的4種元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是

1s²2s²2p²

1s²2s²2p²

（填電子排布式）。
（2）石墨炔是我國(guó)科學(xué)家在2010年首次制得一種新的碳的同素異形體，其中一種結(jié)構(gòu)如圖1所示，石墨炔中碳原子的雜化類型為

sp、sp²

sp、sp²

。

（3）硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na₂B₄O₇?10H₂O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H₃BO₃和兩個(gè)[B（OH）₄]^-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na₂[B₄O₅（OH）₄]?8H₂O．其結(jié)構(gòu)如圖2所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是

C

C

（填字母）。
A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．范德華力 E．氫鍵
（4）鎵與硼元素處于同一主族，GaN是制造5G芯片的材料，可發(fā)出紫外光。
①科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子為“

N

n

+

5

”其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“

N

n

+

5

”化學(xué)式為“N₈”的離子晶體，N₈中陰離子的空間構(gòu)型為

直線形

直線形

，寫出一種與其互為等電子體的分子

N₂O或CO₂

N₂O或CO₂

（填化學(xué)式）。
②Ga和As兩種元素電負(fù)性相差不大，能形成化合物GaAs.GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。
已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為

原子晶體

原子晶體

，GaAs的熔點(diǎn)

低于

低于

（填“高于”或“低于”）GaN，其理由是

N原子半徑小，Ga-N鍵長(zhǎng)短，共價(jià)鍵鍵能大

N原子半徑小，Ga-N鍵長(zhǎng)短，共價(jià)鍵鍵能大

。若Ga和As的原子半徑分別為r_Ga和r_As，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

4

×

4

3

π

（

r

3

G

a

+

r

3

A

s

）

[

4

（

r

G

a

+

r

A

s

）

3

]

3

×100%

4

×

4

3

π

（

r

3

G

a

+

r

3

A

s

）

[

4

（

r

G

a

+

r

A

s

）

3

]

3

×100%

（列出計(jì)算式即可）。