三氧化二鎳（Ni₂O₃）是重要的電子元件材料和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料（主要成分為鎳、鋁、氧化鐵、碳等）提取Ni₂O₃，工業(yè)流程如圖。

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺。
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O
③K_sp[Al（OH）₃]=1.9×10^-23
K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
K_sp[Ni（OH）₂]=1.6×10^-14
K_sp（NiC₂O₄）=1.0×10^-9
回答下列問題：
（1）“預(yù)處理”操作可以選擇用

C

C

（填標(biāo)號(hào)）來除去廢舊鎳電池表面的礦物油污.
A.純堿溶液浸泡
B.NaOH溶液浸泡
C.酒精清洗
（2）酸浸時(shí)①鎳的浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，溫度高于40℃時(shí)鎳的浸出率開始下降，主要原因可能是

HCl揮發(fā)加快，導(dǎo)致鹽酸濃度降低較快，Ni²⁺水解加快（或促進(jìn)Ni²⁺水解），部分生成Ni（OH）₂

HCl揮發(fā)加快，導(dǎo)致鹽酸濃度降低較快，Ni²⁺水解加快（或促進(jìn)Ni²⁺水解），部分生成Ni（OH）₂

。（從兩個(gè)角度分析）

②常溫下，鹽酸的濃度為2.5mol/L，液固比與鎳的浸出率的關(guān)系如表所示。

液固比	7：1	6：1	5：1
鎳的浸出率/%	95.63	95.32	89.68

實(shí)際生產(chǎn)采取的液固比為

6：1

6：1

，主要原因是

此條件下，鎳的浸出率較高，增大液固比，浸出率變化不大，但生產(chǎn)成本增加

此條件下，鎳的浸出率較高，增大液固比，浸出率變化不大，但生產(chǎn)成本增加

。
（3）室溫下，“浸出”所得溶液中Fe³⁺的濃度為0.2mol?L^-1，當(dāng)溶液的pH從1調(diào)到2時(shí)，沉鐵率為

80%

80%

。
（4）證明“沉鎳”中，Ni²⁺已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象為：

向“沉鎳”后的上層清液中滴加Na₂C₂O₄溶液，若不變渾濁，則說明Ni²⁺已經(jīng)沉淀完全

向“沉鎳”后的上層清液中滴加Na₂C₂O₄溶液，若不變渾濁，則說明Ni²⁺已經(jīng)沉淀完全

。
（5）寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄?2H₂O↓+2NaCl

NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄?2H₂O↓+2NaCl

。
（6）電解過程產(chǎn)生的氯氣在弱堿條件下生成了ClO^-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳，寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：

2Ni（OH）₂+ClO^-═Ni₂O₃+Cl^-+2H₂O

2Ni（OH）₂+ClO^-═Ni₂O₃+Cl^-+2H₂O

。