物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法,利用其進(jìn)行定量分析計算比較方便。
Ⅰ.實驗需要0.8mol?L-1NaOH溶液475mL和0.4mol?L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制0.4mol?L-1硫酸溶液,需用量筒量取體積為 10.810.8mL的濃硫酸來稀釋。
(2)為配制上述稀硫酸,除了量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的玻璃儀器是 500mL容量瓶500mL容量瓶、膠頭滴管膠頭滴管。
(3)在配制過程中,下列實驗操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是 ACAC(填序號)。
A.定容時俯視觀察
B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
C.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后,未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
D.容量瓶未干燥即用來配制溶液
E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
F.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯
(4)欲用NaOH固體配制0.8mol?L-1NaOH475mL。下列說法正確的是 BB(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶使用前應(yīng)檢漏
C.需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為15.2g
D.稱量NaOH固體時將NaOH放在紙上稱
Ⅱ.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,都分離子濃度大小如圖所示(不考慮溶液中H+和OH-濃度)。請回答下列問題:
(5)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為 0.10.1mol。
【答案】10.8;500mL容量瓶;膠頭滴管;AC;B;0.1
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:78引用:3難度:0.6
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1.實驗室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液,配制95mL2mol/LNaOH溶液。請回答下列問題:
(1)配制過程簡述為以下各步:其正確的操作順序為
A.冷卻至室溫;B.洗滌并移液;C.量??;D.溶解;E.搖勻裝瓶;F.定容;G.移液
(2)配制上述溶液需要如圖所示的儀器中
(3)該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是
(4)取用任意體積的溶液時,下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
B.溶液的濃度
C.溶液中NaOH的物質(zhì)的量
D.溶液的密度
(5)若所配制的溶液濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D.定容時,仰視溶液的凹液面發(fā)布:2024/10/22 0:0:2組卷:5引用:1難度:0.5 -
2.實驗室用NaOH固體配制100mL0.50mol?L-1的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制0.50mol?L-1的NaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的
①溫度
②容量
③濃度
④刻度線
⑤壓強(qiáng)
(3)實驗用到玻璃棒,其作用分別是:
(4)溶液配制時,一般可分為以下幾個步驟:
①搖勻
②轉(zhuǎn)移
③洗滌
④定容
⑤冷卻
正確的操作順序為(必要時可重復(fù)):
計算、稱量、溶解
(5)下列配制的溶液濃度偏低的是
A.稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱重
B.定容時俯視刻度線
C.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
D.配制時,NaOH未冷卻直接定容
E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
F.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
(6)某同學(xué)用該氫氧化鈉溶液去中和20.00mL未知濃度的鹽酸,恰好消耗氫氧化鈉溶液18.00mL,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為發(fā)布:2024/10/18 2:0:2組卷:8引用:1難度:0.5 -
3.Ⅰ.實驗室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液,回答問題:
(1)要配制上述溶液,所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要
(2)根據(jù)計算,需稱量KMnO4固體的質(zhì)量為
(3)下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是
A.定容時加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出一些
B.定容時仰視刻度線
C.轉(zhuǎn)移溶液后,沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
D.配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水
E.轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出
Ⅱ.KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑,加酸酸化能夠提高其氧化性,通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化,原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
(4)用雙線橋法分析反應(yīng):2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OMnO-4
(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為發(fā)布:2024/10/18 11:0:2組卷:1引用:1難度:0.5
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