當(dāng)前位置： 2022年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高考化學(xué)質(zhì)檢試卷> 試題詳情

由紅土鎳礦（主要成分為NiO，含少量MgO、SiO₂和鐵的氧化物等）可以制取黃鈉鐵礬[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]和NiSO₄?6H₂O。實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）“預(yù)處理”中加入H₂O₂的目的是
將鐵元素全部氧化為三價(jià)鐵
將鐵元素全部氧化為三價(jià)鐵
。
（2）“沉鐵”中若用Na₂CO₃作為除鐵所需鈉源，Na₂CO₃溶液的用量對體系pH和鎳的損失率影響如題17圖-1所示。當(dāng)Na₂CO₃溶液的用量超過6g/L時(shí)，鎳的損失率會(huì)增大，其原因可能是
pH＞2.2后，產(chǎn)生Fe（OH）₃膠體，吸附溶液中的Ni²⁺，造成鎳的損失率增大
pH＞2.2后，產(chǎn)生Fe（OH）₃膠體，吸附溶液中的Ni²⁺，造成鎳的損失率增大
。（Fe³⁺、Ni²⁺開始沉淀的pH值分別為2.2、7.5）

（3）“沉鎂”前，應(yīng)保證MgO已將溶液pH值調(diào)節(jié)至5.5～6.0，其原因是
pH值過小，氟離子與氫離子結(jié)合形成HF，導(dǎo)致Mg²⁺沉淀不完全；若pH值過大，會(huì)生成Ni（OH）₂沉淀
pH值過小，氟離子與氫離子結(jié)合形成HF，導(dǎo)致Mg²⁺沉淀不完全；若pH值過大，會(huì)生成Ni（OH）₂沉淀
。
（4）如何判斷“沉鎂”已完全
靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaF，若無沉淀產(chǎn)生，則反應(yīng)完全
靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaF，若無沉淀產(chǎn)生，則反應(yīng)完全
。
（5）硫酸鈉與硫酸鎳晶體溶解度曲線圖如圖所示，請?jiān)O(shè)計(jì)由濾液Y制備NiSO₄?6H₂O的實(shí)驗(yàn)方案
加入NaOH溶液，使Ni²⁺轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂沉淀，過濾后洗滌沉淀，向沉淀中加硫酸溶解，蒸發(fā)濃縮，控制溫度在30.8～53.8℃間冷卻結(jié)晶，趁熱過濾，即可得到NiSO₄?6H₂O
加入NaOH溶液，使Ni²⁺轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂沉淀，過濾后洗滌沉淀，向沉淀中加硫酸溶解，蒸發(fā)濃縮，控制溫度在30.8～53.8℃間冷卻結(jié)晶，趁熱過濾，即可得到NiSO₄?6H₂O
。（可選用的試劑：稀硫酸、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ca（OH）₂、蒸餾水）

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】將鐵元素全部氧化為三價(jià)鐵；pH＞2.2后，產(chǎn)生Fe（OH）₃膠體，吸附溶液中的Ni²⁺，造成鎳的損失率增大；pH值過小，氟離子與氫離子結(jié)合形成HF，導(dǎo)致Mg²⁺沉淀不完全；若pH值過大，會(huì)生成Ni（OH）₂沉淀；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaF，若無沉淀產(chǎn)生，則反應(yīng)完全；加入NaOH溶液，使Ni²⁺轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂沉淀，過濾后洗滌沉淀，向沉淀中加硫酸溶解，蒸發(fā)濃縮，控制溫度在30.8～53.8℃間冷卻結(jié)晶，趁熱過濾，即可得到NiSO₄?6H₂O

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：3難度：0.5

相似題

1．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄?7H₂O），主要工藝流程如圖。

（1）將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會(huì)褪色的是

（填字母序號）。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊試液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS、O₂和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。
（3）過程③中需加入的物質(zhì)是

。
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要

。
（5）過程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的

（填序號）。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．CaCO₃。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
解析
2．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣，主要含Ca（OH）₂、CaCO₃及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問題：
（1）常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
②提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）₂的轉(zhuǎn)化率可行的措施有

（填序號）。
A．加熱升高溫度 B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l₂速率
C．充分?jǐn)嚢铦{料 D．加水使Ca（OH）₂完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN^-與ClO^-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN^-至少需要消耗氧化劑ClO^-

mol。
（2）75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為

，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為

（填化學(xué)式）。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是

。
（3）有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為

，氯代乙醇再與Ca（OH）₂反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：56引用：1難度：0.3
解析
3．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）操作A的名稱為

．
（2）銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是

（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用

方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，共有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.3
解析

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