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2021-2022學(xué)年浙江省杭州市采荷中學(xué)教育集團(tuán)年九年級(下)月考科學(xué)試卷
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試題詳情
為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量(只含Na
2
CO
3
雜質(zhì)),小金進(jìn)行如下操作:①取20克樣品于燒杯中,加足量水配成溶液;②再往溶液中加入足量的稀鹽酸溶液;③待反應(yīng)完全后,稱量。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表:
反應(yīng)前
反應(yīng)后
燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g
加入的稀鹽酸溶液質(zhì)量/g
燒杯和溶液總質(zhì)量/g
105
200
300.6
(1)反應(yīng)共生成氣體多少克。
(2)該瓶20克樣品中所含NaOH的質(zhì)量為多少?(寫出計算過程)
【考點】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
;
質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
.
【答案】
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:7
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
現(xiàn)有FeCl
3
和CuCl
2
的混合溶液195.2g,向其中加入鐵粉,反應(yīng)的先后順序為:2FeCl
3
+Fe═3FeCl
2
;CuCl
2
+Fe═FeCl
2
+Cu。加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后的溶液中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。回答下列問題:
(1)剩余固體的質(zhì)量>6.4g時,剩余固體的成分是:
(填化學(xué)式)。
(2)求原FeCl
3
和CuCl
2
的混合溶液中FeCl
3
的質(zhì)量為多少克?
(3)求當(dāng)加入11.2g鐵粉時,反應(yīng)后所得溶液中FeCl
2
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
發(fā)布:2024/10/26 5:0:1
組卷:61
引用:3
難度:0.5
解析
2.
某科學(xué)興趣小組在綜合實踐活動中,從石灰廠帶來—塊石灰石樣品,技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅,二氧化硅難溶于水,不能與鹽酸反應(yīng)。為了測定該石灰石的純度,興趣小組同學(xué)取用8克這種石灰石樣品,用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸80克分4次加入,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量,得到如下數(shù)據(jù):
實驗次數(shù)
1
2
3
4
加入稀鹽酸質(zhì)量/g
20
20
20
20
剩余固體質(zhì)量/g
6.0
m
2.0
1.2
(1)表中m的值為
(2)該石灰石樣品的純度?
(3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
發(fā)布:2024/10/26 12:0:1
組卷:17
引用:5
難度:0.5
解析
3.
長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用圖Ⅰ裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進(jìn)行,裝置C質(zhì)量的變化如圖Ⅱ所示。請回答:
(1)向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是
;
(2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分,請根據(jù)圖Ⅱ數(shù)據(jù)計算:
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是
,水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
; (不要求計算過程,精確到0.1)
(3)若考慮鹽酸的揮發(fā),會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果
(填“增大”“減小”或“不變”)。
發(fā)布:2024/10/27 20:30:1
組卷:29
引用:2
難度:0.5
解析
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