某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作（假設(shè)其他成分不溶于水也不與水反應(yīng)且不含鈣元素，圖中數(shù)據(jù)不包含裝置質(zhì)量）。
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 6.66.6g。
（3）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式 10044=x6.6g10044=x6.6g。
（4）該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%75%。
（5）若用葡萄糖酸鈣（化學(xué)式：C12H22O14Ca,相對(duì)分子質(zhì)量：430）替換100g該補(bǔ)鈣劑獲得相同的補(bǔ)鈣效果，理論上需要葡萄糖酸鈣的質(zhì)量為 322.5322.5g。
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【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；6.6；=；75%；322.5
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：72引用：2難度：0.5
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