軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO₄?H₂O的流程如下：

已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表

金屬陽離子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀時的pH值	3.2	5.2	10.4	12.4

②溫度高于27℃時，MnSO₄晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO₂轉(zhuǎn)化為Mn²⁺的離子方程式為

SO₂+MnO₂═Mn²⁺+

SO

2

-

4

SO₂+MnO₂═Mn²⁺+

SO

2

-

4

；
（2）第1步除雜中加入H₂O₂的目的是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

．
（3）第1步除雜中形成濾渣l的主要成分為

Al（OH）₃、Fe（OH）₃

Al（OH）₃、Fe（OH）₃

（填化學式），調(diào)pH至5-6所加的試劑，可選擇

a、b

a、b

（填以下試劑的序號字母）；a.Cao    b.MgO    c.Al₂O₃    d.氨水
（4）第2步除雜，主要是將Ca²⁺、Mg²⁺轉(zhuǎn)化為相應氟化物沉淀除去，寫出MnF₂除去Mg²⁺的離子反應方程式

MnF₂+Mg²⁺═Mn²⁺+MgF₂

MnF₂+Mg²⁺═Mn²⁺+MgF₂

，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為

7.2×10⁷

7.2×10⁷

．
（已知：MnF₂的K_sp=5.3×10^-3；CaF₂的K_sp=1.5×10^-10；MgF₂的K_sp=7.4×10^-11）：
（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是

因為減少MnSO₄?H₂O在水中的溶解，得到更所得產(chǎn)品

因為減少MnSO₄?H₂O在水中的溶解，得到更所得產(chǎn)品

．
（6）取少量MnSO₄?H₂O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是

Mn²⁺+2H₂O?Mn（OH）₂+2H⁺

Mn²⁺+2H₂O?Mn（OH）₂+2H⁺

（用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為

c（

SO

2

-

4

）＞c（Mn²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（

SO

2

-

4

）＞c（Mn²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．