某興趣小組發(fā)現(xiàn)：加入試劑的順序不同，會對實驗的觀察和結論的產(chǎn)生都有一定的影響。如圖是該小組利用CuSO4溶液證明酸和堿能發(fā)生反應的實驗示意圖，所加試劑都是用膠頭滴管逐滴滴加。
（1）實驗一中，觀察到的實驗現(xiàn)象是 產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀。
（2）實驗一和實驗二中，發(fā)生一個中和反應的化學方程式為 Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O（或NaOH+HCl=NaCl+H2O）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O（或NaOH+HCl=NaCl+H2O）。
（3）實驗三和實驗四中，通過觀察實驗四試管中發(fā)生 開始無現(xiàn)象，后出現(xiàn)藍色沉淀開始無現(xiàn)象，后出現(xiàn)藍色沉淀現(xiàn)象，分析得出稀HCl與NaOH能反應的結論。
（4）實驗結束后把實驗二和實驗四試管內(nèi)的物質都倒入同一燒杯中，得到藍色沉淀和無色溶液，溶液中一定含有的溶質是 NaCl、Na2SO4NaCl、Na2SO4，可能含有的溶質 NaOHNaOH。
（5）某同學想測定實驗一中硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)，取80g該溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液。生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。已知：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
①恰好完全反應時生成沉淀的質量=4.94.9g。
②計算硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)。
【答案】產(chǎn)生藍色沉淀；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O（或NaOH+HCl=NaCl+H2O）；開始無現(xiàn)象，后出現(xiàn)藍色沉淀；NaCl、Na2SO4；NaOH；4.9
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.5
相似題
-
1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3