明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，含有少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：
據(jù)此流程圖回答下列問題：
（1）①焙燒爐中Al2（SO4）3與S反應的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S 高溫 2Al2O3+9SO22Al2（SO4）3+3S 高溫 2Al2O3+9SO2；寫出爐氣的一種用途：用于工業(yè)制硫酸用于工業(yè)制硫酸；
（2）②中Al2O3參與反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是偏鋁酸鉀與二氧化碳反應會生成碳酸鉀，使制備的K2SO4中有雜質偏鋁酸鉀與二氧化碳反應會生成碳酸鉀，使制備的K2SO4中有雜質．
（4）工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是陽極會產(chǎn)生氧氣，陽極的碳塊在高溫時會與氧氣反應陽極會產(chǎn)生氧氣，陽極的碳塊在高溫時會與氧氣反應．
（5）純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次分解反應分解反應（填反應類型）可制得鋁．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池負極的電極反應式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（6）現(xiàn)有明礬石1625t,按上述流程制得780tAl（OH）3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質量分數(shù)為8080%．
高溫
高溫
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】2Al2（SO4）3+3S 2Al2O3+9SO2；用于工業(yè)制硫酸；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；偏鋁酸鉀與二氧化碳反應會生成碳酸鉀，使制備的K2SO4中有雜質；陽極會產(chǎn)生氧氣，陽極的碳塊在高溫時會與氧氣反應；分解反應；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；80
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：3難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1