磷酸氯喹用于治療對氯喹敏感的惡性瘧、間日瘧及三日瘧。若干位藥物研發(fā)和臨床專家研究發(fā)現(xiàn)，該藥物在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。

（1）磷酸氯喹是由多種元素形成的物質(zhì)，其中氯元素的基態(tài)氯原子，電子占據(jù)的最高能層符號為

M

M

；磷元素的簡單氫化物PH₃的中心原子雜化方式是

sp³

sp³

，屬于

極性

極性

（填“極性”或“非極性”）分子；其他的四種元素的第一電離能從大到小的順序為

N＞O＞H＞C

N＞O＞H＞C

。
（2）N與P為同族元素，比較其最高價氧化物的水化物酸性并從結(jié)構(gòu)的角度說明理由

硝酸大于磷酸，因為HNO₃分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子，比H₃PO₄中多1個，且N原子的吸引電子能力比較強，使得R-O-H的電子偏向N原子，使得-O-H更容易電離出H⁺

硝酸大于磷酸，因為HNO₃分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子，比H₃PO₄中多1個，且N原子的吸引電子能力比較強，使得R-O-H的電子偏向N原子，使得-O-H更容易電離出H⁺

（3）H₃PO₄與Fe³⁺形成H₃[Fe（PO₄）₂]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe³⁺．基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

；PO₄^3-做為配體為鐵離子提供

孤電子對

孤電子對

。
（4）磷化銅（Cu₃P₂）用于制造磷青銅。磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①其化學式為

SnCu₃P

SnCu₃P

。
②銅或銅鹽的焰色反應為

綠

綠

色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為

電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量

電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量

。
③若晶體密度為ρg/cm³，摩爾質(zhì)量為Mg/mol,N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則最近的Cu原子核間距為

2

2

×

3

M

ρ

?

N

A

×10¹⁰

2

2

×

3

M

ρ

?

N

A

×10¹⁰

pm。