1．實驗室利用FeSO₄溶液和NO制備亞硝基合亞鐵（Ⅱ）{[Fe（NO）_x（H₂O）_y]SO₄}，其裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。
回答下列問題：
（1）盛放NaNO₂固體的儀器名稱為 ；配制FeSO₄溶液時為防止其被氧化，應向溶液中加入 。
（2）實驗開始前先鼓入N₂的目的是 。
（3）NaNO₂的溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）；A中加熱制備NO的離子方程式為 。
（4）D中倒置的漏斗的作用為 。
（5）經(jīng)分離提純后得到亞硝基合亞鐵（Ⅱ）溶液，其溶質(zhì)化學式為{[Fe（NO）_x（H₂O）_y]SO₄}，為測定其化學式，進行如下實驗：
①取20mL該溶液加入足量BaCl₂溶液，過濾后得到沉淀，將沉淀洗滌干燥稱量，質(zhì)量為4.66g。
②另取10mL溶液用0.4mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液進行滴定，滴定終點時，消耗酸性KMnO₄溶液20mL（NO完全轉化為）。
③已知x+y=6，則其化學式為 ，下列情況會導致x值偏小的是 （填字母）。
A．步驟①中沉淀未干燥完全
B．滴定前，酸式滴定管中有氣泡殘留，滴定后氣泡消失
C．用容量瓶配制酸性KMnO₄溶液時，定容時俯視刻度線

2．實驗室以廢銅屑（雜質(zhì)為CuO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）為原料制取堿式碳酸銅[aCu（OH）₂?bCuCO₃]的流程如圖：

已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀pH	1.9	6.5	4.2	3.4
沉淀完全pH	3.2	9.7	6.7	4.0

（1）按圖1所示的裝置加料后進行“酸浸”操作。
①提高Cu元素浸出速率的方法還有 。

②與使用圖2所示漏斗相比，使用漏斗Y的優(yōu)點是 。
（2）“調(diào)pH”的合理范圍是 。
（3）“沉淀”時需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高，理由是 。
（4）可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進行分析。
①滴定法涉及的部分反應：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂、I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。

請補充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實驗方案：準確稱取一定質(zhì)量的堿式碳酸銅樣品，在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解，配成100mL溶液。 ；根據(jù)數(shù)據(jù)計算Cu元素含量（須使用的試劑：KI溶液、0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液、淀粉溶液）。
②測得堿式碳酸銅的熱重分析結果如圖3所示，已知當剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值為65.7%時固體呈磚紅色，則計算可知=（保留3位有效數(shù)字）。

3．次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO₃）₃生成高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的工藝流程如圖：

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O
②6KOH+3Cl₂KCl+KClO₃+3H₂O
回答下列問題：
（1）反應①應在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，該反應的離子方程式為 。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是 。
（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為 ；洗滌“濕產(chǎn)品”時先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是 。
（4）K₂FeO₄可作飲用水處理劑，該反應的離子方程式：
4+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-，K₂FeO₄處理水中懸浮顆粒物的原理是 。
（5）目前，人們針對K₂FeO₄的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高K₂FeO₄水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是 （填字母）。
A．Na₂SO₃
B．KOH
C．CH₃COOH
D．Fe（NO₃）₃