CuCl2常用作催化劑。實驗室用廢銅屑（含少量CuO、Fe2O3、油污等雜質(zhì)）制備CuCl2?2H2O的實驗流程如圖1：
（1）“洗滌”時，Na2CO3溶液的作用是 洗去廢銅屑表面的油污洗去廢銅屑表面的油污。
（2）“氧化酸溶”在如圖2所示的裝置中進行。
①儀器a的名稱為 分液漏斗分液漏斗。
②三頸燒瓶中Cu轉化為CuCl2的化學方程式為 Cu+H2O2+2HCl 水浴加熱 CuCl2+2H2OCu+H2O2+2HCl 水浴加熱 CuCl2+2H2O。
（3）以“過濾”后的濾液X為原料制備CuCl2?2H2O晶體。請補充實驗方案：向濾液X中 批加入CuO粉末，邊加邊攪拌，并用pH試紙或者pH計測定pH值，調(diào)節(jié)pH至3.2～4.7批加入CuO粉末，邊加邊攪拌，并用pH試紙或者pH計測定pH值，調(diào)節(jié)pH至3.2～4.7，過濾得濾液Y；向濾液Y中 滴加適量6.0mol/LHCl溶液滴加適量6.0mol/LHCl溶液，在低溫下減壓蒸發(fā)至 溶液表面出現(xiàn)晶膜溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結晶，過濾，將所得固體洗滌、晾干，得到CuCl2?2H2O晶體。
已知該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時，Cu2+開始沉淀。
實驗中須用的試劑：CuO粉末，6.0mol/LHCl溶液。
（4）通過下列方法測定CuCl2?2H2O樣品的純度：準確稱取0.4800gCuCl2?2H2O樣品，加適量水溶解，轉移至碘量瓶中，加過量KI溶液，用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1500mol/LNa2S2O3溶液滴定至重點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
滴定過程中發(fā)生下列反應：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；2S2O2-3+I2═S4O2-6+2I-
計算樣品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù) 96.19%96.19%（寫出計算過程，計算結果精確到小數(shù)點后兩位）。
水浴加熱
水浴加熱
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】洗去廢銅屑表面的油污；分液漏斗；Cu+H2O2+2HCl CuCl2+2H2O；批加入CuO粉末，邊加邊攪拌，并用pH試紙或者pH計測定pH值，調(diào)節(jié)pH至3.2～4.7；滴加適量6.0mol/LHCl溶液；溶液表面出現(xiàn)晶膜；96.19%
水浴加熱
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5