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現(xiàn)有400mLK2SO4和Fe2(SO43的混合溶液,將其分為兩等份,向其中一份中加1mol?L-1BaCl2溶液,至恰好不再產(chǎn)生沉淀,消耗50mL,將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)其質(zhì)量為mg;向另一份溶液中加入鐵片,充分反應(yīng)后,取出鐵片,洗滌、烘干,稱(chēng)其質(zhì)量比原來(lái)減輕了0.56g。試計(jì)算:
(1)寫(xiě)出混合溶液中加入BaCl2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ba2++
SO
2
-
4
=BaSO4
Ba2++
SO
2
-
4
=BaSO4
。
(2)m=
11.65
11.65
g。
(3)則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為
0.2
0.2
mol?L-1。

【答案】Ba2++
SO
2
-
4
=BaSO4↓;11.65;0.2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:88引用:2難度:0.5
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  • 1.將CO和O2的混合氣體(共1mol)完全反應(yīng)后通過(guò)足量的Na2O2,充分反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?1.2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合氣體中O2的質(zhì)量可能為( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/16 13:0:2組卷:53引用:2難度:0.5
  • 2.稱(chēng)取6.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物,加入75.0mL2.00mol?L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入8.40g鐵粉,充分反應(yīng)后,得固體的質(zhì)量為4.56g。
    請(qǐng)計(jì)算:
    (1)加入的鐵粉的物質(zhì)的量為
     
    mol。
    (2)加入鐵粉充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)為
     
    ,其物質(zhì)的量濃度為
     
    mol?L-1(不考慮體積變化)。
    (3)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量百分比為
     

    發(fā)布:2024/10/18 0:0:1組卷:17引用:1難度:0.5
  • 3.取5.48gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物,分成兩等份。
    (1)將其中一份固體混合物加水溶解配成100mL溶液。
    當(dāng)向溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時(shí),恰好使生成白色沉淀的量最多,測(cè)得反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.100mol?L-1(混合溶液體積改變忽略不計(jì))。
    則原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=
     

    (2)將另一份固體混合物充分加熱。
    寫(xiě)出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    充分加熱后的固體溶于水配成100mL溶液,則c(Na+)=
     
    mol?L-1。

    發(fā)布:2024/10/17 3:0:2組卷:15引用:1難度:0.5
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