氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種重要的化工原料，可用作化學(xué)肥料、滅火劑洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用以下裝置制取氨基甲酸銨。
已知：①制取氨基甲酸銨反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H＜0。
②氨基甲酸銨易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氫銨和一水合氨。
回答下列問題：
（1）檢查裝置1氣密性的操作是 關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水至長頸漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時(shí)間，觀察液面高度差是否變化關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水至長頸漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時(shí)間，觀察液面高度差是否變化。
（2）裝置6中的試劑是 堿石灰堿石灰，導(dǎo)管a出口直接與尾氣處理裝置連接，該尾氣處理裝置中的試劑是 濃硫酸濃硫酸。
（4）三頸燒瓶需用冰水浴冷卻，其目的是 防止氨基甲酸銨分解，促進(jìn)生成氨基甲酸銨反應(yīng)正向移動防止氨基甲酸銨分解，促進(jìn)生成氨基甲酸銨反應(yīng)正向移動。
（5）CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)。停止反應(yīng)的操作是 關(guān)閉1處的止水夾，和熄滅7處的酒精燈關(guān)閉1處的止水夾，和熄滅7處的酒精燈，從三頸燒瓶中分離出粗產(chǎn)品的操作是 過濾過濾。
（6）因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173g,用足量石灰水充分反應(yīng)后，使碳元素全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，測得質(zhì)量為1.500g。寫出石灰水與氨基甲酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的反應(yīng)方程式 H2NCOONH4+Ca（OH）2+H2O=CaCO3↓+2NH3?H2OH2NCOONH4+Ca（OH）2+H2O=CaCO3↓+2NH3?H2O。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 79.80%79.80%。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）[Mr（H2NCOONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79]
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水至長頸漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時(shí)間，觀察液面高度差是否變化；堿石灰；濃硫酸；防止氨基甲酸銨分解，促進(jìn)生成氨基甲酸銨反應(yīng)正向移動；關(guān)閉1處的止水夾，和熄滅7處的酒精燈；過濾；H2NCOONH4+Ca（OH）2+H2O=CaCO3↓+2NH3?H2O；79.80%
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.5
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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