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試題詳情
硅烷是指與烷烴結(jié)構(gòu)類似，分子通式為SinH2n+2的一類化合物．其中一部分烷烴的物理性質(zhì)如下表：
四種烷烴的物質(zhì)性質(zhì)
| SiH4 | Si2H6 | Si3H8 | Si4H10 | |
| 熔點（℃） | -185 | -132.5 | -117.4 | -84.3 |
| 沸點（℃） | -111.9 | -14.5 | 52.9 | 107.4 |
| 熔點時密度（g/cm3） | 0.68 | 0.69 | 0.725 | 0.79 |
SiH4+2O2
點燃
請完成下列填空：
（1）短周期元素中，原子序數(shù)小于硅的主族非金屬元素共有
6
6
種．短周期元素中，最外層未對電子數(shù)與硅相同的元素是（填元素符號）C、O、S
C、O、S
．與硅元素同主族的短周期元素A的氫化物與上述化學反應中兩種氫化物比較，穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）H2O＞CH4＞SiH4
H2O＞CH4＞SiH4
．（2）上表中硅烷熔沸點遞變規(guī)律是
隨式量遞增，熔沸點遞增
隨式量遞增，熔沸點遞增
原因是硅烷是分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，分子晶體范德華力隨式量遞增而增強，所以熔沸點也相應升高
硅烷是分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，分子晶體范德華力隨式量遞增而增強，所以熔沸點也相應升高
．其中Si3H8的三氯代物分子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比是4：1
4：1
．（3）你認為甲硅烷燃燒時除了發(fā)光發(fā)熱，還可能有的實驗現(xiàn)象是
產(chǎn)生白煙
產(chǎn)生白煙
．（4）硅的最高價含氧酸鈉鹽溶于水，溶液顯
堿
堿
性；相同條件下，該溶液與同主族、同濃度的短周期元素A的最高價含氧酸鈉鹽水溶液的pH（填化學式）Na2SiO3
Na2SiO3
溶液比Na2CO3
Na2CO3
溶液大．【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究實驗；硅酸鹽的性質(zhì)與用途；鹽類水解的應用；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．
【答案】6；C、O、S；H2O＞CH4＞SiH4；隨式量遞增，熔沸點遞增；硅烷是分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，分子晶體范德華力隨式量遞增而增強，所以熔沸點也相應升高；4：1；產(chǎn)生白煙；堿；Na2SiO3；Na2CO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5
相似題
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1．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為；
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3?H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：，．
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為，干燥管D的作用為．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（6）若要證明非金屬性：C＞Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.3 -
2．某同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價．
實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）完善下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論．
（2）該同學設計的實驗方案的合理性是實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 
甲： ．
乙：溶液由無色變?yōu)樽攸S色結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋： ．（填字母）．
A．非常合理
B．部分合理
C．完全不合理
（3）上一題（2）中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是，涉及的離子方程式為．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.6 -
3．下表為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是族
周期I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ?、?/TD> ?、?/TD> 3 ?、?/TD> ③ ?、?/TD> ⑦ ?、?/TD> 4 ?、?/TD> ?、?/TD> ⑨ ；
（2）④②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的堿是；
（3）②④⑦中形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是；
（4）寫出①與⑦形成的最簡單化合物的電子式．
（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為
（6）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡單氫化物的沸點高低．
（7）設計一個簡單實驗證明⑦⑨兩種元素非金屬性強弱的比較．發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.3